【題目】硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，涉及SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)，某化學研究小組在450 ℃時，在一容積為10 L 的恒容密閉容器中研究該可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:


時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

0

0.200

0.100

0

10

0.190

0.095

0.010

15

0.160

0.080

0.040

20

0.160

0.080

0.040

25

0.150

0.150

0.050

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

A. 0~10 min內(nèi)的反應(yīng)速率可表示為v(SO2)=0.010 mol/(L·min)

B. 15~20 min內(nèi)，正、逆反應(yīng)速率不相等

C. 工業(yè)上常用增加SO2的量來提高O2的轉(zhuǎn)化率

D. 20~25 min內(nèi)，數(shù)據(jù)變化的原因可能是增加了O2的物質(zhì)的量

【答案】D

【解析】

A.0~10 min內(nèi)的反應(yīng)速率可表示為v(SO2)==0.000 1 mol/(L·min)，故A錯誤；

B.15~20 min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，故B錯誤。

C.工業(yè)上常用增加O2的量來提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D.20~25 min內(nèi)，反應(yīng)物O2和生成物SO3的物質(zhì)的量都增大，而SO2的物質(zhì)的量減小，其原因可能是增加了O2的物質(zhì)的量，故D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設(shè)計實驗如下圖。其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸。干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條。

請回答：

（1）E中濃硫酸的作用____________。

（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是_____________。

（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有______________。

A.濃鹽酸的揮發(fā) B.隨反應(yīng)進行鹽酸濃度下降

C.加熱時火力不夠猛 D.MnO2固體過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香豆素-3-羧酸是香豆素的重要衍生物，工業(yè)上利用一種常見石油化工原料A(C2H4)合成香豆素-3-羧酸，合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件未列出)：

已知:①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D屬于常見的高分子,G分子中含有2個六元環(huán)

②RCHO+CH2(COOR′)2RCH=C（COOR′）2

③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH

回答下列問題：

(1)B的化學名稱是__________。

(2)香豆素-3-羧酸含有的含氧官能團名稱是________，反應(yīng)①—④中屬于取代反應(yīng)的是________。

(3)反應(yīng)⑦的化學方程式為________________________________________。

(4)下列有關(guān)說法正確的是___________ (填標號)。

a．核磁共振儀可測出E有5種類型的氫原子

b．質(zhì)譜儀可檢測F的最大質(zhì)荷比的值為236

c．G分子中的所有碳原子可能共面

d．化合物W在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)

(5)H是的同系物，相對分子質(zhì)量比多14，其同分異構(gòu)體分子結(jié)構(gòu)具有下列特征：①含有苯環(huán)；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。滿足上述條件的H同分異構(gòu)體共有___________種(不含立體異構(gòu))，核磁共振氫譜出現(xiàn)4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(6)觀察上述流程，結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計只允許四步由A合成香豆素-3-羧酸的合成路線。請寫出合成路線_________。(二元羧酸可部分酯化)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既有離子鍵，又有共價鍵的化合物是(　　)

A.Na2SO4B.KCl

C.HClD.O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中相關(guān)物質(zhì)的信息都正確的一項是

選項

化學式

電子式或含有的化學鍵類型

物質(zhì)的性質(zhì)

與性質(zhì)相對應(yīng)的用途

A

NaClO

離子鍵、共價鍵

強氧化性

消毒液

B

H2O2

不穩(wěn)定，易分解

醫(yī)用消毒劑

C

NH3

共價鍵

水溶液呈弱堿性

工業(yè)制硝酸

D

NaHCO3

離子鍵

受熱易分解

泡沫滅火器

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是( )

A. 單位時間內(nèi)生成n molA2同時生成n molAB

B. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化

C. 單位時間內(nèi)生成2n molAB的同時生成n molB2

D. 單位時間內(nèi)生成n molA2的同時生成n molB2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，從化學的角度分析，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.用“84”消毒液對茶具、餐具和潔具進行清洗消毒

B.霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)原因是能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C.用石膏或鹽鹵點制豆腐與膠體性質(zhì)有關(guān)

D.自來水廠用氯氣對原水進行殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.10

0.10

0.09

②

800

0.20

0.20

0.10

③

800

0.20

0. 30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法錯誤的是

A. 實驗①中，若5min時測得n(M) =0.05mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

B. 實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 1.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.06

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為_________________。

(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_______。

(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃。FeCl3的晶體類型是________。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是__________。

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式，寫一種)。

(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為_____。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe3+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-的最短核間距為___________pm。

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