Question

把小塊金屬鈉投入飽和石灰水中，不會出現的現象是

①溶液中出現白色渾濁物  ②有金屬鈣被還原出來  ③反應過程中易發(fā)生爆炸  ④鈉熔成小球在液面上迅速游動(    )

A.①③           B.②③             C.②             D.①②

Answer 1

B

解析:

Na與H₂O反應消耗了水，同時生成了易溶于水的NaOH，使溶液中c（OH^-）增大，抑制了Ca（OH）₂的溶解；Na與H₂O的反應為放熱反應，溶液溫度升高，Ca（OH）₂的溶解度下降。以上兩原因都能使部分Ca（OH）₂析出而出現白色渾濁物。Ca也是還原性很強的金屬，且在金屬活動性順序表中排在Na的前邊，所以不會有鈣被還原出來。Na與水反應的實質是還原水中的氫，則溶液中由水電離出的c（H⁺）越大，反應速率越快，而飽和石灰水中存在大量OH^-，生成的NaOH也使c（OH^-）增大，這就抑制了水的電離，使溶液中c（H⁺）大大降低，則Na與H₂O反應的速率也明顯減小，所以，一般不會發(fā)生爆炸。