【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是( )

A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯與水反應制丙醇

B．由甲苯硝化制對硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸

C．由乙醛制乙醇，由乙醛制乙酸

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

【答案】D

【解析】選D由溴丙烷水解制丙醇發(fā)生的是取代反應，由丙烯與水反應制丙醇發(fā)生的是加成反應，A錯；由甲苯硝化制對硝基甲苯發(fā)生的是取代反應，由甲苯氧化制苯甲酸發(fā)生的是氧化反應，B錯；由乙醛制乙醇發(fā)生的是還原反應，由乙醛制乙酸發(fā)生的是氧化反應，C錯；由乙酸和乙醇制乙酸乙酯發(fā)生的是取代反應，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇發(fā)生的也是取代反應，D對。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列幾組物質(zhì)，請將序號填入下列空格內(nèi)：

A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）

B、12C60和石墨

C、和

D、35Cl和37Cl

E、乙醇和乙二醇

（1）互為同位素的是 ；

（2）互為同系物的是 ；

（3）互為同素異形體的是 ；

（4）互為同分異構體的是 ；

（5）既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 （R、R′、R″是各種烴基）如上式烯烴的氧化反應，雙鍵被高錳酸鉀酸性溶液氧化而斷裂，在斷鍵兩端的碳原子都被氧化成為羧基或酮羰基．由氧化所得的產(chǎn)物，可以推測反應物烯烴的結構．今有A、B、C三個含有雙鍵的化合物，它們被上述溶液氧化：

1molA（分子式C8H16），氧化得到2mol酮D．

1molB（分子式C8H14），氧化得到2mol酮E和1mol二元羧酸．

1molC（分子式C8H14），氧化只得到一種產(chǎn)物，它是一種沒有支鏈的二元羧酸．

請據(jù)此推斷B、C、D、E的結構簡式為：B 、C 、D 、E ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的分子式為C9H12, 其屬于芳香烴的同分異構體有(不考慮立體異構)( )

A．5種 B．6種

C．7種 D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烷烴與烯烴的混合氣9g，其密度為相同狀況下氫氣密度的11.2倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g，則原混合氣體的組成為（ ）

A．甲烷與乙烯 B．乙烷與乙烯 C．甲烷與丙烯 D．甲烷與丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4是一種典型的強氧化劑。請回答下列問題：

(1)實驗室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含Fe2＋的溶液，從而測定溶液中Fe2＋的濃度，離子反應方程式如下，請在空格內(nèi)填上缺少的反應物，并配平：

_______-Fe2＋＋_______MnO＋_______===_______Fe3＋＋_______Mn2＋＋_______H2O

(2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應：

氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

還原反應：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

①寫出該氧化還原反應的化學方程式：__________________。

反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數(shù)為________。

②實驗中發(fā)現(xiàn)，當加入的少量KMnO4完全反應后，H2O2仍能發(fā)生反應快速放出氣體。其可能的原因是__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：2的是（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究。

下列有關說法不正確的是（ ）

A．無法判斷混合物中是否含有Na2O

B．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2

C．1.92g固體成分為Cu

D．15.6g混合物X中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì)）為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

（1）操作A所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______________。

（2）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是____________________。

（3）加入過量鐵可回收的金屬是_______________。

（4）常溫下若向濾液N中加入適量的H2O2溶液，再加一定量某試劑調(diào)節(jié)溶液pH=5，則Fe3+濃度為__________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-34）

（5）用K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）驗證N中Fe2+的現(xiàn)象是___________。

（6）“沉淀”的成分為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450～500℃下進行，煅燒獲得ZnO的反應的化學方程式為_____________________。

（7）取20.00mL濾渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，則濾液N中Fe2+的濃度為__________________。

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