Question

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
• B、25℃時(shí)，將pH=5的HCl溶液稀釋1000倍，其pH=8
• C、25℃時(shí)，AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度不相同
• D、中和濃度與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：1

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A、酸堿中和一定是放熱的；
B、酸溶液再怎么稀釋液不可能變?yōu)閴A性；
C、溫度一定，氯化銀的溶度積一定，根據(jù)氯離子濃度確定氯化銀的溶解度；
D、濃度與體積均相同的鹽酸和醋酸，物質(zhì)的量相同．

解答： 解：A、酸堿中和一定是放熱的，故A正確；
B、酸溶液再怎么稀釋液不可能變?yōu)閴A性，頂多變?yōu)橹行裕?5℃時(shí)，將pH=5的HCl溶液稀釋1000倍，其pH=7，故B錯(cuò)誤；
C、溫度一定，氯化銀的溶度積一定，氯離子濃度越大，氯化鈉的溶解度越小，同濃度的氯化鈣和氯化鈉溶液中，氯化鈣中的氯離子濃度是氯化鈉中氯離子濃度的2倍，所以氯化銀在同濃度的CaCl₂小于在NaCl溶液中的溶解度，故C正確；
D、鹽酸和醋酸均為一元酸，濃度與體積均相同的鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相同，故消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)的吸放熱反應(yīng)、酸的稀釋和難溶電解質(zhì)的溶解平衡，難度不大，掌握好基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵．