【題目】在N2+3H22NH3的反應中，各物質(zhì)的起始濃度分別為：c(H2)=4 mol·L-1，c(N2)=3 mol·L-1，c(NH3)=0.5 mol·L-1，經(jīng)3 min后，c(NH3)=0.8 mol·L-1，該反應的反應速率是

A. v(H2)=0.7 mol·(L·min)–1 B. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1

C. v(H2)=0.2 mol·(L·min)-1 D. v(H2)=0.15 mol·(L·min)-1

【答案】D

【解析】

N2+3H22NH3

起始濃度 3 4 0.5

改變濃度 0.15 0.45 0.3

3 min后濃度 2.85 3.55 0.8

用氮氣表示反應速率為0.15 mol·L-1÷3 min =0.05 mol·(L·min)-1，用氫氣表示反應速率為0.45 mol·L-1÷3 min =0.15 mol·(L·min)-1，用氨氣表示反應速率為0.3 mol·L-1÷3 min =0.1 mol·(L·min)-1。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論或解釋

①

用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液，點在試紙上

試紙最終顯藍色

次氯酸鈉溶液顯堿性

②

向廢蝕刻液X中加入少量的 鐵粉，振蕩

未出現(xiàn)紅色固體

X中一定不含

③

將溶液滴入溶液中至不在有沉淀產(chǎn)生，再滴加溶液

白色沉淀變?yōu)樗{色沉淀未出現(xiàn)紅色固體

的比的小

④

用稀硫酸與純鋅粒反應，再加入幾滴濃溶液

迅速產(chǎn)生無色氣體

形成鋅銅原電池加快制取氫氣的速率

A. ①B. ②C. ③D. ④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化亞鐵是聚合反應中常用的一種催化劑，易潮解變質(zhì)，800℃以上可升華，高溫時FeBr3會快速分解為FeBr2。某化學小組同學用下圖所示裝置制備溴化亞鐵，請回答相關問題：

(1)儀器M、N的名稱依次是________、________。

(2)裝置⑥的作用是____________，從裝置末端排出的氣體是否需要處理________(填“是”或“否”)

(3)實驗結(jié)束時要關閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時間，此時通N2的目的是__________。

(4)將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得HBr，但反應過程中圓底燒瓶內(nèi)的溶液變?yōu)槌赛S色。

①濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具備某種性質(zhì)，該性質(zhì)是________。

②溶液變橙黃色是因為發(fā)生了副反應___________(寫化學方程式)。

③濃磷酸換成濃硫酸對產(chǎn)品純度_____ (填“有”或“沒有”)影響，理由是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是

A. 甲用于實驗室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸

C. 丙用于模擬生鐵的電化學腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制�。�

a．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋216.4 kJ·mol－1

b．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1

則反應CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝_________________________。

(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度的關系如圖。

①恒壓時，反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是________(填序號)。

A N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B 反應體系密度保持不變

C c(H2)/c(NH3 )保持不變 D c(NH3 )/c(N2)＝2

②p1________(填“>”、“<”、“＝”或“不確定”，下同)p2；反應的平衡常數(shù)：B點________D點。

③C點H2的轉(zhuǎn)化率為________；在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氨氣的平均速率：v(A)________v(B)。

(3)N2H4可作火箭推進劑，NH3和NaClO在一定條件下反應可生成N2H4。

①寫出NH3和NaClO反應生成N2H4的化學方程式________________________________。

②已知25 ℃時，N2H4的水溶液呈弱堿性：N2H4＋H2ON2H5+＋OH－K1＝1×10－a N2H5+＋H2ON2H62+＋OH－　K2＝1×10－b25 ℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同時c(N2H5+)>c(N2H62+)，應控制溶液pH的范圍為__________________________________(用含a、b的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下， 將稀 HCl溶液滴加到等濃度的弱堿 AOH溶液中， 測得混合液的 pH和lg[C(AOH)/C(A+)] 的關系如圖所示， 其中 a點表示未加鹽酸時的數(shù)據(jù)， e點表示 HCl和 AOH恰好完全反應時的數(shù)據(jù)。下列說法錯誤的是

A. 常溫下， A+的水解平衡常數(shù)為 1.0×10－10

B. 點e溶液中水電離出的H+濃度為 10－6.23mol/L

C. 點c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于點 e溶液中的 n(Cl－)

D. 點d溶液中： c(Cl－)> c(AOH)>c(A+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應 aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應方向移動

C. D的物質(zhì)的量變多 D. a＞c＋d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�

A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol

B. KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol

C. C8H18(l)+O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol

D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的一種金屬。向硫酸銅溶液中逐滴滴加稀氨水，產(chǎn)生藍色沉淀：繼續(xù)滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最終變?yōu)樯钏{色：再向深藍色溶液中加入無水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu原子中，電子在核外排布的原子軌道共有________個。

(2)N、O、S元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是_________。

(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤對電子的是________。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，其中一種可溶于水，則此種化合物是________(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是________。

(4)NH3中N原子的雜化方式是_________，乙醇分子中采用同樣雜化方式的原子有_________________個。

(5)硫元素對應的含氧酸酸性是H2SO4強于H2SO3，其原因為_________。

(6)銅的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學式是________。若該晶體結(jié)構(gòu)為長方體，其參數(shù)如圖，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氧化物的密度為_________g·cm－3。

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