一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到24.0gCuO．若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（　�。�
A、18.0L
B、27.0L
C、31.4L
D、33.6L
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：利用極限法解答，假設(shè)混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算n（CuO），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（CuS）、n（Cu2S），再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒，計(jì)算n（NO）、n（NO2），根據(jù)V=nVm計(jì)算氣體體積，實(shí)際氣體介于二者之間．
解答： 解：若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量n（CuS）=n（CuO）=
24g
80g/mol
=0.3mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.3×（6+2）=2.4mol．NO和NO2的體積相等，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、NO2的物質(zhì)的量為x，則3x+x=2.4，解得x=0.6，故氣體體積V=0.6mol×2×22.4L/mol=26.88L；
若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量n（Cu2S）=
1
2
n（CuO）=
1
2
×0.3mol=0.15mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.15×10=1.5mol，設(shè)NO為xmol、NO2為xmol，3x+x=1.5，計(jì)算得x=0.375，氣體體積0.375mol×2×22.4L/mol=16.8L，
實(shí)際氣體介于二者之間，即16.8＜V＜26.88，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度中等，注意守恒思想與極限法的利用，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）NaHCO3俗名
 
．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）鋁是一種日常生活中應(yīng)用很廣的重要金屬，在酒精燈上加熱未經(jīng)打磨的鋁箔，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．鋁制炊具長(zhǎng)時(shí)間燒煮堿性食物的過(guò)程中，鋁的保護(hù)膜將被破壞．寫出鋁的保護(hù)膜與堿反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）石英、水晶盒瑪瑙的主要成分都是SiO2，寫出SiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式
 
．硅膠常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品等的干燥劑，也是良好的催化劑載體，其原因是
 
．
（4）氯氣通入NaOH溶液中可以制得具有高效殺菌、消毒、漂白作用的漂白液，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4和濃鹽酸在不加熱的條件下反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①被氧化的元素是
 
，氧化劑是
 
．
②將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及相應(yīng)的物質(zhì)的量按先后順序填入下列方框中，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，已知放電時(shí)電池反應(yīng)為（　�。�
2PbSO4+2H2O
充電
放電
PbO2+Pb+H++2SO
 
2-
4
．
A、K與N相接時(shí)，能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B、K與N相接時(shí)，H+向負(fù)極區(qū)遷移
C、K與M連接時(shí)，所用電源的a極為負(fù)極
D、K與M相接時(shí)，陽(yáng)極附近的pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　�。�
A、X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是X
B、氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z一定強(qiáng)于Y
C、形成的單核陰離子還原性Y強(qiáng)于X
D、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性，它在水溶液中有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化鈣晶體{CaO2?8H2O}較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域．為測(cè)定某樣品中過(guò)氧化鈣晶體含量，進(jìn)行如下操作：準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL2.000mol?L-1H2SO4，用0.0200mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，重復(fù)上述操作兩次．H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為（滴至過(guò)程中不考慮H2O2的分解）：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（1）滴至終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中CaOr8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量/gKmnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
10.30001.0224.04
20.30002.0025.03
30.30000.2023.24

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某可逆反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)能量變化類型與CaCO3分解反應(yīng)相同
B、加催化劑后，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減少
C、反應(yīng)熱△H=E2-E1
D、若該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則可以將其設(shè)計(jì)成原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA
B、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA
C、已知某種元素的一種原子的質(zhì)量為 a g，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量近似為a NA
D、78 g苯中含有C═C雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：
①2K2CrO4+H2SO4═K2Cr2O3+K2SO4+H2O，
②Fe2（SO4）3+2HI═2FeSO4+I2+H2SO4，
③K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O．
下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A、①②③均是氧化還原反應(yīng)
B、氧化性強(qiáng)弱順序：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2
C、反應(yīng)②中1mol還原劑失去電子數(shù)為6.02×1023
D、反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　�。�
A、某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl-
B、某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42-
C、某溶液+NaOH溶液→生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+
D、某溶液+稀硫酸→產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中有CO32-

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