12．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)，生成NO的物質(zhì)的量（　　）
A．0.067molB．0.02molC．0.03molD．0.04mol

分析 根據(jù)n=cV分別計算出硝酸、硫酸的物質(zhì)的量，然后計算出硝酸根離子、氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O判斷過量，最后根據(jù)不足量計算出生成一氧化氮的物質(zhì)的量．

解答 解：在某100mL混酸中，硝酸的物質(zhì)的量n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，
所以氫離子的物質(zhì)的量：n（H+）=0.04moL+2×0.04moL=0.08mol，
銅粉的物質(zhì)的量為：$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，
     3 Cu+2 NO3-+8 H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
     3             2      8  
0.03mol      0.02mol  0.08mol
硝酸根離子不足，需要根據(jù)H+計算生成NO的物質(zhì)的量，所以完全反應(yīng)生成一氧化氮的物質(zhì)的量為=$\frac{2}{8}$×0.08mol=0.02mol，
故選B．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，關(guān)鍵是把握反應(yīng)的離子方程式，根據(jù)離子方程式判斷反應(yīng)的過量問題，側(cè)重考查學(xué)生的分析理解能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在2A（s）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．υ（A）=1.5 mol•L-1•s-1B．υ（B）=0.5 mol•L-1•s-1
C．υ（C）=0.8 mol•L-1•s-1D．υ（D）=1 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．2014年諾貝爾物理學(xué)獎得主的貢獻是發(fā)明了一種高效而環(huán)保的光源--藍色發(fā)光二極管（LED）．某同學(xué)對此非常感興趣，請你幫助某同學(xué)完成資料收集的工作．
（一）LED研究起始于對碳化硅晶體的研究．1907年，英國科學(xué)家Henry Joseph Round發(fā)現(xiàn)在施加電流時能夠在碳化硅晶體中發(fā)現(xiàn)發(fā)光現(xiàn)象．
（1）碳化硅晶體屬于原子晶體．
（2）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，在碳化硅晶體中，碳原子所連接最小的環(huán)由3個碳原子和3個硅原子組成，每個碳原子連接12個這樣的環(huán)．
（3）碳化硅中，碳原子采取sp3雜化方式，與周圍的硅原子形成的鍵角為109°28’．
（4）請結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量．
（二）準現(xiàn)代LED．1962年，GE公司使用磷砷化鎵（GaAsxP1-x）材料制成了紅色發(fā)光二極管．這是第一顆可見光LED，被視為現(xiàn)代LED之祖．隨后又出現(xiàn)了綠色LED磷化鎵（GaP）和黃色LED碳化硅，使光譜拓展到橙光、黃光和綠光．
（5）鎵在元素周期表的位置是第四周期ⅢA族，其基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p1．
（6）人們發(fā)現(xiàn)在磷砷化鎵或磷化鎵中摻雜氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其發(fā)光效率．其原因不可能為BC（多選）．
A、氮的半徑比磷和砷的半徑小，用氮代替部分磷或砷的位置不會影響晶體的構(gòu)型．
B、N的第一電離能大于磷和砷，容易失去電子，發(fā)生電子躍遷．
C、N的電負性大，摻雜后得到的位置中存在氫鍵．
D、N是與砷、磷具有相同價電子結(jié)構(gòu)的雜質(zhì)，但對電子束縛能力較磷和砷強，造成等電子陷阱．
（三）1993年，中村修二等人開發(fā)出首個明亮藍光的氮化鎵LED．憑借此成就，他獲得了2014年諾貝爾物理學(xué)獎．
（7）為測試氮化鎵綠色LED光強與電流的關(guān)系，得到如圖，從圖中你能得到規(guī)律其他條件相同時，當電流小于153.0 mA時，氮化鎵綠色LED光強隨著電流的增加而增強，當電流大于153.0 mA時，光強隨著電流的增強而減弱（寫一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍．
（1）該有機物的摩爾質(zhì)量為56g/mol，分子式為C4H8；．
（2）該有機物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CH2CH3、；．
（3）若有機物A在核磁共振氫譜中只有一個信號峰（即只有一種氫原子），則A的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語的表示方法中正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：B．S2-結(jié)構(gòu)示意圖：C．NH4Cl的電子式：D．CO2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)想通過原電池反應(yīng)以H2和Cl2為原料生產(chǎn)鹽酸．下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為H2-2e-=2H+
B．在電池工作時，H+移向負極
C．電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．以鹽酸作為電解質(zhì)溶液，并不斷補充蒸餾水，以維持溶液一定的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用石墨電極電解硝酸銀溶液，在陽極收集到0.32g氧氣，中和電解時生成的酸需200mL氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉溶液的濃度是（　　）
A．0.20 mol/LB．0.15 mol/LC．0.10 mol/LD．0.05 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分子式C10H14并能FeBr3催化作用下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)且環(huán)上有兩個烷基的有機物有（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省開封市高三上學(xué)期10月定位考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

實驗

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

2 mL

0.2 mol·L?1 Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀

0.2 mol·L?1 CuSO4

Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

0.1 mol·L?1 Al2（SO4）3溶液

Ⅲ.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

（1）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：____________。

（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42?，含有Cu+、Cu2+和SO32?。

已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是_____________。

②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32?。

a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。

b.證實沉淀中含有Cu+和SO32?的理由是_______________。

（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42?，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推測沉淀中含有亞硫酸根和____________。

②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i. Al（OH）3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ii設(shè)計了對比實驗，證實了假設(shè)ii成立。

將對比實驗方案補充完整。

步驟一：

步驟二：

則V1___________V2（填>，<或=）。

（4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。

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