Question

下列電離方程式正確的是（　�。�

• A、NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• B、NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C、H₂SO₄═2H⁺+SO₄^-
• D、KClO₃═K⁺+Cl^-+3O^2-

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“=”，弱電解質(zhì)的電離用“?”，電離遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律，并注意酸根離子不可拆分，以此來(lái)解答．

解答： 解：A、NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，碳酸氫根離子是一個(gè)離子團(tuán)，不能拆，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出三種離子，即NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B正確；
C、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，故C錯(cuò)誤；
D、氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：是強(qiáng)電解質(zhì)，KClO₃═K⁺+ClO₃^-，氯酸根離子是離子團(tuán)，不能拆，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式和水解離子方程式，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱的判斷及多元弱酸根離子水解分步完成，多元弱堿離子的水解一步完成即可解答，題目難度不大．