【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)：工業(yè)革命前的65萬(wàn)年間，地球大氣層中的溫室氣體穩(wěn)定，CO2含量一直處在180 ppm～289 ppm之間，CH4含量在320 ppb～720 ppb之間，現(xiàn)在大氣中的CO2和CH4含量分別高達(dá)380 ppm和1700 ppb，導(dǎo)致溫室氣體含量變化的主要原因是(　 )

①以煤為能源的機(jī)器的廣泛使用 ②以石油為能源的機(jī)器的廣泛使用

③以原子能為能源的核工業(yè)的發(fā)展 ④以風(fēng)能、太陽(yáng)能為能源的新工業(yè)的發(fā)展

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

【答案】A

【解析】

所有能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的因素均是造成溫室效應(yīng)的原因。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅－鋅原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，當(dāng)該原電池工作時(shí)

A. 銅電極發(fā)生氧化反應(yīng) B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電子由銅極經(jīng)外電路流向鋅極 D. 電解質(zhì)溶液中的H+濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點(diǎn)。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的熱化學(xué)方程式_____________。

（2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝，氧化過(guò)程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g) 3O2(g)。請(qǐng)回答：

其它條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①由圖1可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。

②下列說(shuō)法正確的是________。

A．P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)

B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C．其它條件不變，若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率

D．臭氧氧化過(guò)程不能有效地脫除SO2，但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫

③假設(shè)100℃時(shí)P、Q均為平衡點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為10分鐘，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol；NO的平均反應(yīng)速率為________；反應(yīng)Ⅱ在此時(shí)的平衡常數(shù)為_______________。

（3）用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能：

①M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。

②質(zhì)子交換膜右側(cè)的溶液在反應(yīng)后pH________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

③當(dāng)外電路通過(guò)0.2 mol電子時(shí)，質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量______（填“增大”或“減小”）_______克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表中是食用碘鹽包裝上的部分說(shuō)明，下列說(shuō)法正確的是配料( )

配料

精鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑

碘含量

35±15 mg/kg

儲(chǔ)存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽

A. 高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失 B. 碘酸鉀可氧化氯化鈉

C. 可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀 D. 該碘鹽中碘含量是指碘酸鉀的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，不正確的是

A. 二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH

C. 金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

D. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：Fe3＋＋2I-＝Fe2＋＋I(xiàn)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，

下列說(shuō)法不正確的是

A. H2A的電離方程式為：H2A==H++HA- HA-A2-+H+

B. 室溫下，電離平衡HA-A2-+H+的平衡常數(shù)Ka=10-3。

C. 等物質(zhì)的量濃度NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)

D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，下列說(shuō)法能表示合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. v逆(N2)=3v正( H2)

B. 三個(gè)H—H 鍵斷裂的同時(shí)有六個(gè)N—H 鍵生成

C. NH3的百分含量保持不變

D. c(N2) : c(H2) : c(NH3)=1 : 3 : 2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是重要的有機(jī)化工初始原料，可以由它出發(fā)合成很多有機(jī)產(chǎn)品，油漆軟化劑丁烯酸乙酯的合成途徑如下：

完成下列填空：

（1）丁烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________。

（2）C→D的反應(yīng)類型是____________。

A→B的化學(xué)方程式為___________________________________。

（3）寫出一種D的同分異構(gòu)體（與D含有完全相同的官能團(tuán)）。_________________________________________

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)D是否完全氧化為丁烯酸。____________________________

（5）設(shè)計(jì)一條由C制備ClCH2CH=CHCH2Cl的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：A B 目標(biāo)產(chǎn)物）_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）如果是某單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則此烯烴可能有_____________種結(jié)構(gòu)；如果是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物，則此炔烴可能有_____________種結(jié)構(gòu)。

（2）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

①該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)（加聚反應(yīng)）后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

②寫出該有機(jī)物與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：_____________________。

③寫出該有機(jī)物在NaOH和醇溶液作用下發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：_________________________________________________________。

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