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5．下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．Na2O+H2O═2NaOH
C．4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2OD．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

分析 氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，可根據(jù)元素化合價的變化解答該題．

解答 解：A．為分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．為化合反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C正確；
D．為復分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列裝置屬于工作中的電解池（其中C表示石墨）的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有下列十種物質：①H2  ②銅  ③酒精  ④CO2  ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2
⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體  ⑧氨水   ⑨HCl   ⑩Al2（SO4）3
（�。┥鲜鑫镔|中屬于電解質的有⑤⑥⑨⑩．（填序號）
（ⅱ）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中發(fā)生反應，其離子方程式為：H++OH-=H2O，則該反應的化學方程式為2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑．以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：
已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為l：1．
④鹵原子直接連在苯環(huán)上在高溫高壓氫氧化鈉環(huán)境中才能水解

回答下列問題：
（1）A的名稱為甲苯；D中所含官能團的名稱為醛基、氯原子；
（2）B生成C的反應類型為取代反應；
（3）D的結構簡式為；
（4）由E生成F的化學反應方程式為+3NaOH $→_{高壓}^{高溫}$+NaCl+2H2O；
（5）某種結構的丁醇不能發(fā)生催化氧化反應，寫出由G與該丁醇生成對羥基苯甲酸丁酯的反應方程式；
（6）G的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有9種，其中核磁共振氫譜有4種不同化學環(huán)境的氫的是（任寫一種結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有Mg、Al及Na2O2組成的混合物，往其中加足量的水后，變化如下圖所示．填寫以下空格．
（1）氣體A是氧氣和氫氣
（2）固體B中一定含有的一種金屬是鎂．
（3）濾液C中一定含有的陰離子是AlO2-、OH-，陽離子是Na+；（注：不考慮水的電離）
（4）生成A氣體的方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，有機物   可命名為3，3，7-三甲基-4-乙基辛烷
B．石油制乙烯、煤的液化、蛋白質的鹽析、肥皂去油污均涉及化學變化
C．等質量的乙醇與乙烯完全燃燒，前者生成更多的水
D．全降解塑料 可由環(huán)氧丙烷（）和CO2反應制得

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以某冶煉廠排放的廢酸（主要成分為鹽酸，含F(xiàn)e2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等雜質）和鋅渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）為原料制備電池級ZnCl2溶液的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）H3AsO3（亞砷酸）中As元素的化合價是+3．
（2）“浸出”時反應池應遠離火源，原因是反應池中鋅與鹽酸反應有H2生成．
（3）“一次凈化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3發(fā)生反應的化學方程式為①KClO3+3H3AsO3=KCl+3H3AsO4（或2FeCl3+H3AsO3+H2O=2FeCl2+H3AsO4+2HCl）②KClO3+6FeCl2+6HCl=6FeCl3+KCl+3H2O③FeCl3+H3AsO4$\frac{\underline{\;電爐\;}}{\;}$FeAsO4↓+3HCl，濾渣A的成分是FeAsO4、Fe（OH）3．
（4）“產品”中的主要雜質是KCl，避免產生該雜質的改進方案是用H2O2（或Cl2）代替KClO3．
（5）鋅聚苯胺電池具有價格便宜、重量輕等優(yōu)點，在電動汽車行業(yè)應用前景廣闊．負極使用的是高純度鋅片，以 ZnCl2和 NH4Cl 為主要電解質．鋅聚苯胺電池充電時，負極材料上的電極反應式為Zn2++2e-=Zn．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba（NO3）2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種，現(xiàn)利用X（一種鈉鹽）溶液鑒別它們，已知氣體B的密度在同溫同壓下是氫氣密度的22倍．試根據(jù)圖中的轉化關系回答問題：

（1）下列物質的化學式分別為：甲BaCl2丙Ba（NO3）2丁Na2SO4；
（2）戊的電子式為；
（3）寫出白色沉淀A與乙反應的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（4）標準狀況下，4.48升氣體B與  1  L 0.3  mol/L的戊 完全反應后，離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下的密閉容器中投入4mol A和n mol的B，發(fā)生如下反應4A+5B?4C+6D．達到平衡時，測得A的轉化率大于B的轉化率，則n的取值范圍正確的是（　�。�
A．n=5B．n＜5C．n＞5D．無法判斷

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