精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是

A．NO：0.06mol•L﹣1 B．H2O：0.002mol•L﹣1

C．NH3：0.002mol•L﹣1 D．O2：0.00125mol•L﹣1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量的氨氣：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH+H2O═AlO2-+H2↑
C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3+2OH═2AlO2-+H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2+CO2+3H2O═Al（OH）3↓+CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．A、B、C、D是中學化學中常見的四種化合物，它們之間有如圖所示的轉化關系．已知：取溶液A灼燒，火焰呈黃色．B是一種白色難溶物．請回答問題：A、C的化學式分別為NaAlO2、Al2O3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知Ag+與鹵素離子（Cl-、Br-、I-）均能發(fā)生離子反應分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，將ag氯化鈉、ag溴化鈉和ag碘化鈉三種物質．
計算：
（1）若將上述三種物質分別溶于足量的水形成1L溶液，則所得到的氯化鈉、溴化鈉和碘化鈉三種溶液中溶質的物質的量濃度最大的是哪種？
（2）若將上述三種物質分別溶于足量的水形成1L溶液，滴入足量的硝酸銀溶液，攪拌、過濾、洗滌、晾干，最終得到的沉淀的質量比上述三種物質的質量總和是大還是小？如果增大，則增大多少；如果減小，則減小多少？（用含a的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第三次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為 ．

（2）已知：

①E﹣E→2E△H=+a kJ•mol﹣1；

②2A→A﹣A△H=﹣b kJ•mol﹣1；

③E+A→A﹣E△H=﹣c kJ•mol﹣1；

寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式 ．

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）+BC（g）?X（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）．初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

實驗

甲

乙

丙

初始投料

2molA2、1molBC

1molX

4molA2、2molBC

平衡時n（X）

0.5mol

n2

n3

反應的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強

P1

P2

P3

反應物的轉化率

α1

α2

α3

①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min，則A2的平均反應速率v（A2）= ．

②計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K= ．

③三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是 （填字母）．

A．α1+α2=1

B．Q1+Q2=a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1=2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3=2Q1

④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為75%，請在圖1中畫出第5min到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線．

（4）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池．目前已接近商業(yè)化，示范電站規(guī)模已達2MW，從技術發(fā)展趨勢來看，是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一．現(xiàn)以A2（g）、BC（g）為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質．寫出碳酸鹽燃料電池（MCFC）正極電極反應式 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應式為______________，A電極的電極反應式為 ；反應進行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

（2）我國首創(chuàng)以鋁­空氣­海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是________，負極反應為___________；正極反應為_______________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正極反應式為________________________，電池總反應式為_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖，下列說法不正確的是

A．HX為弱酸

B．M點c(HX)-c(X-)﹥c(OH-)-c(H+)

C．將P點和N點的溶液混合，呈酸性

D．向N點的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋) ﹥c(HX) = c(Cl-) ﹥c(X-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1mol·L－1 的AlCl3溶液中，含Al3＋數(shù)小于NA

B．標準狀況下，將2.24L 氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA

C．1mol NaBH4中含的離子的數(shù)目為6NA

D．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）稀溶液為橙色．取甲、乙兩支試管分別加入2mL重鉻酸鉀稀溶液，進行如下操作：
（1）向甲試管中加入NaOH溶液，上述平衡向方向正反應移動（填“正反應”或“逆反應”）；
（2）向乙試管中加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），溶液最終顯無色．
t/℃515253550
K1100841680533409

查看答案和解析>>

同步練習冊答案