【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案或判斷中正確的是

A.加入足量銅粉后，攪拌、可過濾可除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3

B.通過裝有NaOH溶液的確洗氣瓶來除去CO2中混有的HCl氣體

C.某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可推斷溶液中的一定含有SO42-

D.未知溶液中加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定大量含CO32-

【答案】A

【解析】

A、利用置換反應(yīng)，故A正確；

B、同時(shí)除去了CO2，故B錯(cuò)誤；

C、還可能是CO32-、Ag+，故C錯(cuò)誤；

D、可能是HCO3-、SO32-、HSO3-，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。

②C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有（請配平）

_____Cl2+ Fe(OH)3+ KOH K2FeO4+ KCl+ H2O

（2）探究K2FeO4的性質(zhì)

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有 Fe3+ 離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。

ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－

②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用 H 2 還原 WO3 制備金屬 W 的裝置如下圖所示(Zn 粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)開始時(shí)，先加熱管式爐，再打開活塞 K

B. 往鹽酸中加入少量 CuCl2，可加快產(chǎn)生 H2 的速率

C. ①、②、③中依次盛裝 KMnO4 溶液、焦性沒食子酸溶液、濃 H2SO4

D. 裝置 Q(啟普發(fā)生器)也可用于石灰石與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是

A.K+、Na+、MnO4-、Cl-B.K+、Ag+、NO3-、Cl-

C.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-D.Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 鈉在空氣中燃燒生成Na2O

B. Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定,NaHCO3 比Na2CO3易溶于水

C. 用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,說明該溶液中一定存在Na+,不存在K+

D. 將Na投入NH4Cl溶液中可生成兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ）

A. Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z緩和

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)

C. X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)

D. X與W的原子核外電子數(shù)相差9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol

B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol

C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol

D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3

則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H的表達(dá)式為_____

（2）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

則反應(yīng)P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH＝_____。

（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②

若1 molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2＝_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】英國曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎(jiǎng)。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下：

（1）下列有關(guān)石墨烯說法正確的是________________。

A．鍵長：石墨烯>金剛石

B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

C．12g石墨烯含鍵數(shù)為NA

D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

①銅原子在基態(tài)時(shí)，在有電子填充的能級(jí)中，能量最高的能級(jí)符號(hào)為_____________；第四周期元素中，最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有________________________。

②乙醇的沸點(diǎn)要高于相對(duì)分子質(zhì)量比它還高的丁烷，請解釋原因______________________________。

③下列分子屬于非極性分子的是__________________。

a．甲烷 b．二氯甲烷 c．苯 d．乙醇

④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖，酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是__________；酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為________________。

⑤金與銅可形成的金屬互化物合金（如圖，該晶胞中，Au占據(jù)立方體的8個(gè)頂點(diǎn)）：

它的化學(xué)式可表示為_____；在Au周圍最近并距離相等的Cu有_____個(gè)，若2個(gè)Cu原子核的最小距離為d pm，該晶體的密度可以表示為___________________g/cm3。（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）

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