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【題目】下列物質組合中，既能和酸反應又能和堿反應的化合物是（ ）

①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3

A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④

【答案】B

【解析】試題分析：①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaHCO3 都既能和酸反應又能和堿反應；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛( )、苯甲酸( )等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：

名稱

性狀

熔點

（0C）

沸點

（0C）

相對密度

（）

溶解性

水

乙醇

甲苯

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無色液體

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。

（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。

（2）三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。

（3）經測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是______________________________________。

（4）反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產品。

（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。

a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調節(jié)pH＝2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

②若對實驗①中獲得的苯甲酸產品進行純度測定，可稱取2.500g產品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol/L KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產品中苯甲酸的質量分數為________。【苯甲酸相對分子質量：122.0】

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_____與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應產生的氣體最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明非金屬性：Cl____S（填“>”或“<”），反應的離子方程式為_______。

Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為___________，干燥管D的作用為___________________。

（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，C中為淀粉—碘化鉀混合溶液，B中裝有KMnO4固體，則A中試劑為___________，觀察到C中溶液____________(填現象)，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_________溶液吸收尾氣。

（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液 ________(填現象)，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，HCl可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有 _________溶液的洗氣瓶除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定某補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）步驟②中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應的離子方程式為 ，

步驟③中反應的化學方程式為 。

（2）步驟④中一系列處理的操作步驟： 、洗滌、 、冷卻、稱量。

（3）若實驗中需用98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制1 mol/Ｌ的稀硫酸480 mL。配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有 ，需用量筒量取該濃硫酸 mL。

（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量 g（用含a的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻元素及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途。以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等雜質)為原料生產Cr2O3的流程如下：

已知：主要反應是：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2

Cr2+H2O2Cr+2H+，Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3

（1）Cr(OH)3和Al(OH)3性質類似，則Cr(OH)3與KOH反應的離子方程式為：_______；

（2）步驟⑤中為了使Cr3+完全沉淀[此時，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少調至_____；

（3）濾液3中的主要溶質是兩種鹽，化學式為_____、________；

（4）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，則B點時剩余Cr的氧化物化學式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質，天然氣經內重整催化作用提供反應氣的燃料電池示意圖如下：

（1）外電路電子流動方向：由_____流向_____（填字母）。

（2）正極發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________________________.

（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當電路有0.6 mol e 轉移，有_______ g 精銅析出。

（4）25℃時，用石墨電極電解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液，5min后在一個電極上有6.4gCu析出。則陽極的電極反應式為____________________； 此時溶液的pH=________（溶液體積變化忽略不計）。

（5）已知常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于 1.0×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全,若使CuCl2溶液中的Fe3+完全沉淀溶液的pH應為_________；加入物質A以調節(jié)溶液pH至所需值，A的化學式可以是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去括號內雜質所選試劑正確的是（ ）

A. Cu（CuO）：稀硝酸B. FeCl3（AlCl3）：氨水

C. Fe2O3（SiO2）：NaOH溶液D. CO2（HCl）：飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學探究的基本程序包括形成問題、建立假設、設計研究方案、檢驗假設、表達或交流結果等．某同學欲用如圖裝置可用來探究濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應產生的所有氣體產物，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式____________

（2）②中品紅溶液A的作用是 ______ ．酸性高錳酸鉀的作用______品紅溶液B的作用是______。

（3）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③：則可以檢出的物質是_____，不能檢出的物質是_____ 。

（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ�、②，則不能檢出的物質是 ______。

（5）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ�、①，則不能檢出的物質是 ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地殼中含量位于第一、二位的元素之間形成的化合物不具有的性質是(　　)

A.常溫下能與苛性鈉反應B.常溫下能與水反應

C.常溫下能與氫氟酸反應D.高溫時能與氧化鈣反應

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