9．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0下列敘述正確的是（　�。�
A．當(dāng)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡
B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

分析 A、根據(jù)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量在變，物質(zhì)的量不變判斷；
B、根據(jù)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變判斷；
C、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；
D、反應(yīng)熱△H與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)．

解答 解：A、語文反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量在變，物質(zhì)的量不變，則容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量一直在變，所以當(dāng)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡，故A正確；
B、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以壓強(qiáng)不變時(shí)，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)熱△H與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱不變，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡移動(dòng)、外界條件對(duì)平衡的影響、平衡狀態(tài)判斷等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．15.6g Na2O2與足量二氧化碳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA
（2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的C原子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，0.84g NaHCO3含有的Na+離子數(shù)為0.01 NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．溴單質(zhì)具有廣泛的工業(yè)價(jià)值，查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性．某化學(xué)小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO2；
④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
請(qǐng)回答：
（1）判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法為A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體．
（2）步驟②鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br2隨空氣流進(jìn)入B中；步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（3）綜合分析步驟①、②、③和④，這四步操作的最終目的為富集溴．
（4）此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用c（填選項(xiàng)字母）吸收處理．
a．水       b．濃硫酸        c．NaOH溶液        d．飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計(jì)、尾接管、錐形瓶外，還有冷凝管（或冷凝器）和蒸餾燒瓶；要達(dá)到提純溴的目的，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵條件為控制溫度計(jì)溫度，并收集59℃時(shí)的餾分．
（6）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBr、NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（7）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為操作簡單，污染�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升氧氣含多少個(gè)氧氣分子？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．回答下列問題（填序號(hào)）：
（1）下列儀器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙．常用于物質(zhì)分離的是①③⑤，其中根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同來分離物質(zhì)的儀器是③．（用序號(hào)填寫）
（2）今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：
A．配制該溶液應(yīng)選用500 mL容量瓶．
B．用托盤天平稱取2.0 g固體NaOH．
C．將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻．
E．向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．如果加水時(shí)液面超過刻度線，將使配得的溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
F．配制好的溶液不能（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL．0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
應(yīng)量取該濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴⒎艧崛芤簳r(shí)，體積不準(zhǔn)；
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進(jìn)行A操作偏低；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線偏低；若定容時(shí)俯視刻度線偏高．
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線重新配制；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面重新配制．

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1．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L的濃鹽酸．（寫出計(jì)算過程）
（1）配制500mL該濃度鹽酸，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體體積為？
（2）假設(shè)濃鹽酸的密度為1.2g/ml，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．甲烷（CH4）的摩爾質(zhì)量為16g/mol．

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19．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_AC（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCDF（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液        B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                    
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．
（4）根據(jù)計(jì)算可知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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