分析 (1)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)后溶液呈中性,生成硫酸鋇、硫酸鈉和水;
(2)氫氧化鈉少量生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水;
(3)氫氧化鈉過(guò)量反應(yīng)生成硫酸鈉和偏鋁酸鈉;
與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)解題關(guān)鍵為:明確反應(yīng)實(shí)質(zhì),以少定多,量少的物質(zhì)完全反應(yīng).
解答 解:(1)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)后溶液呈中性,生成硫酸鋇、硫酸鈉和水,離子方程式:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,
故答案為:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O;
(2)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)離子方程:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O,
故答案為:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O;
(3)Al2(SO4)3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)離子方程式:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O;
故答案為:Al2(SO4)3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)離子方程式;
與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)解題關(guān)鍵為:明確反應(yīng)實(shí)質(zhì),以少定多,量少的物質(zhì)完全反應(yīng);
故答案為:明確反應(yīng)實(shí)質(zhì),以少定多,量少的物質(zhì)完全反應(yīng);
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě),側(cè)重考查與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě),為高考熱點(diǎn),明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
物質(zhì) | 乙醛 | 乙酸 | 甘油[X& | 乙二醇 | 水 |
沸點(diǎn) | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 197.2℃ | 100℃ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 含1.2NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L-1 | |
B. | Na在空氣中長(zhǎng)期放置變成Na2CO3粉末 | |
C. | 過(guò)量的澄清石灰水分別與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng),現(xiàn)象不同 | |
D. | 滴加KSCN顯紅色的溶液中可大量存在NH4+、K+、Cl-、I- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | X、Y和Z均能使溴水褪色 | |
B. | Y既能發(fā)生取代反應(yīng),也能發(fā)生加成反應(yīng) | |
C. | X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2 | |
D. | Y可作加聚反應(yīng)單體,X可作縮聚反應(yīng)單體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 常溫常壓下,16g O2和32g O3的混合物中,含有O原子數(shù)月為3NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中,含有離子總數(shù)為7NA | |
C. | 1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NA | |
D. | 在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,若生成71 g Cl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為53NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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