Question

【題目】下如圖所示，是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe，A極材料為銅，A為______極，A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的c（H+）將___________(填“變大”“減小”或“基本不變”)。

(2)若C為CuSO4溶液，B電極材料為Zn，A極材料為銅。則B為_________極，B極發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化或還原），B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________。

Answer 1

【答案】正 2H++2e-=H2↑ 減小 負(fù) 氧化 Zn-2e-=Zn2+

【解析】

(1)活潑金屬作負(fù)極，原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，負(fù)極上是金屬鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此回答；

(2)若C為CuSO4溶液，B電極材料為Zn，A極材料為銅，原電池反應(yīng)，B電極為負(fù)極，鋅失去電子，A電極溶液中銅離子得到電子生成銅。

(1)鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，A極材料為銅，A為正極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-＝H2↑；溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中c(H+)減��；

(2)若C為CuSO4溶液，B電極材料為Zn，A極材料為銅，鋅比銅活潑，B電極為負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-＝Zn2+。