Question

某同學(xué)探究SO₂有關(guān)性質(zhì)．
（1）將SO₂通入BaCl₂溶液中，將所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl₃溶液，兩份都有白色沉淀．BaCl₂溶液中通入SO₂氣體的現(xiàn)象為

 

．在第二份溶液中滴入FeCl₃溶液時(shí)，SO₂表現(xiàn)

 

性，反應(yīng)的離子方程式為

 

，生成沉淀的化學(xué)式為

 

．
（2）下列不能用來吸收SO₂氣體的是

 

．
A．KMnO₄（aq） B．過量氨水 C．石灰水 D．鹽酸
（3）工業(yè)廢氣含SO₂為7%（體積分?jǐn)?shù)），在同溫同壓下，將以上廢氣用廢氣中的O₂氧化含SO₃．反應(yīng)后氣體體積為原來氣體的96.64%．則SO₂的轉(zhuǎn)化率為

 

．
（4）硫原子³³ ₁₆S的電子排布式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：氧族元素

分析：（1）鹽酸的酸性大于亞硫酸，BaCl₂溶液中通入SO₂氣體不反應(yīng)；滴入FeCl₃溶液，發(fā)生2Fe³⁺+H₂SO₃+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，S元素的化合價(jià)升高；
（2）堿性溶液及具體氧化性的溶液可吸收二氧化硫；
（3）結(jié)合2SO₂+O₂?2SO₃及差量法計(jì)算；
（4）S的質(zhì)子數(shù)為16，電子排布中共3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4．

解答： 解：（1）鹽酸的酸性大于亞硫酸，BaCl₂溶液中通入SO₂氣體不反應(yīng)，則無明顯現(xiàn)象；滴入FeCl₃溶液，發(fā)生2Fe³⁺+H₂SO₃+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，生成的硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成BaSO₄沉淀，
故答案為：無明顯現(xiàn)象；還原；2Fe³⁺+H₂SO₃+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；BaSO₄；
（2）A具有氧化性，BC具有堿性，均可吸收二氧化硫，只有D不能，故答案為：D；    
（3）設(shè)總體積為100，則SO₂的體積為7，反應(yīng)后氣體體積為96.64，設(shè)經(jīng)過催化氧化反應(yīng)掉二氧化硫的體積為x，則
    2SO₂ +O₂?2SO₃△V
    2     1   2        1
    x                100-96.64

2

x

=

1

100-96.64

，解得x=6.72，
則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為

6.72

7

×100%=96%，故答案為：96%；                   
（4）₁₆S的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．

點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握二氧化硫的還原性及酸性氧化物性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意（3）中差量法計(jì)算為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．