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【題目】將0.2molMn02和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（ ）

A. 等于0.3mol B. 小于0.3mol C. 大于 0.3mol，小于 0.6mol D. 等于 0.6mol

【答案】C

【解析】

MnO2只與濃鹽酸反應生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應停止，以此解答該題。

n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol．反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據方程式可知MnO2過量，如鹽酸完全反應，則生成0.15molCl2，溶液剩余0.3molCl-，但MnO2只與濃鹽酸反應生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應停止，所以溶液中剩余Cl-大于0.3mol，小于0.6mol，則反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量大于0.3mol，小于0.6mol。故答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中可用如下反應制取氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為( )

A.1：8B.1：5C.2：5D.5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)現原子中存在電子的科學家是

A. 英國科學家道爾頓 B. 英國科學家湯姆生

C. 英國科學家盧瑟福 D. 丹麥物理學家玻爾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離過程為H2OH++OH－,在25℃、35℃時其離子積分別為K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,則下列說法中正確的是

A. 在35℃時，純水中c(H+)＞c(OH－) B. c(H+)隨著溫度的升高而降低

C. 水的電離過程是吸熱過程 D. 水的電離度α(25℃)＞α(35℃)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成人體細胞的主要元素是（ ）

A. C、H、O、N、Ca、PB. H、O、K、S、P、Mg

C. C、P、O、S、H、ND. N、P、K、Ca、S、Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結論，他做了如下實驗：

實驗步驟

實驗操作

Ⅰ

取一定質暈的FeCO3固體置于 中，高溫煅燒至質量不再減輕，冷卻至室溫

Ⅱ

取少量實驗步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解

Ⅲ

向實驗步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

由此甲同學得出結論：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

（1）Ⅰ中橫線處所需的化學儀器為______________________________________。

（2）寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。

（3）乙同學提出不同看法：煅燒產物可能是Fe304，因為Fe304也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是___________________（填序號）。

a.氯水

b.氯水和KSCN溶液

c.酸性高錳酸鉀溶液

（4）丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現象，也不能確定煅燒產物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是______________________________________。

（5）丙同學進一步査閱資料得知，煅燒FeCO3的產物中的確含有+2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、_____________（填名稱）和____________（填名稱）；再___________________（填操作名稱），灼燒，即可得到Fe203。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數一定相等的是

A.具有同質量、不同體積的N2O和CO2B.具有同溫度、同體積的CO和N2

C.具有同體積、同密度的SO2和NO2D.具有同密度、不同質量的O2和O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定實驗（如圖）。

（1）量取反應物時，取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，還應加入的試劑是______（填序號）。

A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 C．1.0gNaOH固體

（2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數據有____（填序號）。

A．鹽酸的濃度 B．鹽酸的溫度 C．氫氧化鈉溶液的濃度 D．氫氧化鈉溶液的溫度E．水的比熱容 F．反應后混合溶液的終止溫度

（3）測得（1）放出1.43kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式是___________________________________。

（4）實驗中若用60mL0．5mol·L－1鹽酸溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______ （填“相等”、“不相等”），所求中和熱_______ （填“相等”、“不相等”）；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

A. 按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應①過濾后所得沉淀為氧化鐵

C. 圖中所有的轉化反應都不是氧化還原反應

D. 反應②的離子方程式為2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

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