精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情
Ⅰ.某溶液中僅含如表離子中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解),且離子的物質(zhì)的量均為1mol.
陰離子
SO42-、NO3-、Cl-
陽離子
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液,無明顯變化.②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變.試回答下列問題
(1)若先向原溶液中加入過量的鹽酸,再加入KSCN溶液,現(xiàn)象是 .
(2)原溶液中含有的陽離子是 .
(3)向原溶液中加入足量的鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為 .
Ⅱ.草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應(yīng)可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰(Li2FeSiO4).草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析,結(jié)果如圖所示(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)),請回答下列問題:
(5)草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價(jià)為:
(6)A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(7)精確研究表明,B→C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的,每一步只釋放一種氣體,第二步釋放的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量較第一步的大,則第一步釋放的氣體化學(xué)式為: ; 釋放第二種氣體時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
分析:Ⅰ、各種離子的物質(zhì)的量均為1mol,某同學(xué)向原溶液中加入KSCN溶液,無明顯變化,則一定不含有鐵離子,若向原溶液中加入足量的鹽酸,有無色氣體生成,反應(yīng)后溶液中陰離子種類沒有變化,根據(jù)表中的離子,可以推知是 Fe2+、NO3-在酸性環(huán)境下生成的一氧化氮,加入鹽酸,溶液中陰離子種類不變,所以原來溶液中含有Cl-,再根據(jù)電荷守恒確定還含有的其他離子;
Ⅱ、(5)根據(jù)化合價(jià)規(guī)則確定碳元素的化合價(jià);
(6)根據(jù)圖中提供的信息,通過計(jì)算可以判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(7)草酸亞鐵晶體分解產(chǎn)生氣體是含有碳元素的化合物:一氧化碳和二氧化碳,第二步釋放的氣體二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量較第一步一氧化碳的大,據(jù)此來回答.解答:解:Ⅰ、各種離子的物質(zhì)的量均為1mol,某同學(xué)向原溶液中加入KSCN溶液,無明顯變化,則一定不含有鐵離子,若向原溶液中加入足量的鹽酸,有無色氣體生成,反應(yīng)后溶液中陰離子種類沒有變化,根據(jù)表中的離子,可以推知是Fe2+、NO3-在酸性環(huán)境下生成的一氧化氮,加入鹽酸,溶液中陰離子種類不變,所以原來溶液中含有Cl-,若只含有氯離子和硝酸根離子,二者的量均為1mol,根據(jù)電何守恒是不可能的,所以還含有硫酸根離子,再根據(jù)電荷守恒確定還含有一種帶有兩個(gè)正電荷的銅離子,所以含有的五種離子為:Cl-、NO3-、SO42-;Fe2+、Cu2+;
(1)原溶液中含有亞鐵離子、硝酸根離子,先向原溶液中加入過量的鹽酸,亞鐵離子會(huì)被硝酸氧化為三價(jià)鐵離子,再加入KSCN溶液,溶液呈紅色,故答案為:溶液呈紅色;
(2)溶液中含有的五種離子為:Cl-、NO3-、SO42-;Fe2+、Cu2+,陽離子為:Fe2+、Cu2+,故答案為:Fe2+、Cu2+;
(3)向原溶液中加入足量的鹽酸,亞鐵離子會(huì)被硝酸氧化為三價(jià)鐵離子,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O,故答案為:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O;
(4)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體有氧化銅和氧化鐵,氧化銅的物質(zhì)的量是1mol,質(zhì)量是80g,氧化鐵物質(zhì)的量是0.5mol,質(zhì)量還是80g,總質(zhì)量是160.0g,天平稱量結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后面一位,故答案為:160.0g;
(5)草酸亞鐵晶體中,鐵為+2價(jià),氧元素為-2價(jià),H為+1價(jià),根據(jù)化合價(jià)規(guī)則,得到碳元素化合價(jià)是+3價(jià),故答案為:+3;
(6)通過剩余固體的質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)可知,過程A→B發(fā)生的反應(yīng)是:草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeC2O4?2H2O △ .
FeC2O4+2H2O↑,故答案為:FeC2O4?2H2O △ .
FeC2O4+2H2O↑;
(7)草酸亞鐵晶體分解產(chǎn)生氣體是含有碳元素的化合物:一氧化碳和二氧化碳,第二步釋放的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量較第一步的大,所以第一步釋放的氣體化學(xué)式為:CO,第二步是FeCO3 △ .
FeO+CO2↑,釋放的氣體是二氧化碳,故答案為:CO;FeCO3 △ .
FeO+CO2↑.點(diǎn)評(píng):學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分,也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù),掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系,并有助于提高觀察、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ�,�?duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅要認(rèn)真觀察,還應(yīng)掌握觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法.
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相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
為測定某生鐵(假設(shè)僅含F(xiàn)e和C)粉末狀樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)有關(guān)方案進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
(1)設(shè)計(jì)如圖甲所示裝置,生鐵和稀硫酸分裝在Y型玻璃管中,使生鐵樣品與稀硫酸反應(yīng)的操作為將Y型管傾斜,使硫酸溶液流入到生鐵樣品中將Y型管傾斜,使硫酸溶液流入到生鐵樣品中.
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,讀出量氣管中的氣體體積(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),計(jì)算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),測定的結(jié)果偏低,可能的原因是AA(填字母序號(hào)).
A.反應(yīng)結(jié)束并冷卻后,未再次調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管中液面相平,即讀取氣體體積.
B.稀硫酸過量
(2)設(shè)計(jì)如圖乙所示裝置,測得反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表,則生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28(a+m-b) m
×100%28(a+m-b) m
×100%,
根據(jù)圖中裝置判斷,若實(shí)驗(yàn)中操作沒有失誤,該實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能偏大偏大 (填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)
確”).
反應(yīng)前:整套裝置+稀硫酸質(zhì)量/g
反應(yīng)前:
生鐵樣品質(zhì)量/g
反應(yīng)后:整套裝置+
錐形瓶中剩余物的質(zhì)量/g
a
m
b
(3)若取生鐵粉末5.72g,在高溫下的氧氣流中充分反應(yīng),得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).則此生鐵粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為10:110:1.
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:閱讀理解
(2011?寧德一模)某化學(xué)研究小組為測定Na2O2樣品(僅含Na2O雜質(zhì))的純度,設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究.
[實(shí)驗(yàn)一]取樣品0.100g,用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行測定.(夾持裝置省略)
(1)檢查裝置A氣密性的方法是夾緊止水夾,向分液漏斗中加水,旋開活塞,一段時(shí)間后,若水不能順利流下,證明氣密性良好;或者關(guān)閉分液漏斗活塞,右側(cè)的導(dǎo)管插入水中,用手捂住分液漏斗,看是否有氣泡產(chǎn)生,冷卻后是否有一段水柱形成夾緊止水夾,向分液漏斗中加水,旋開活塞,一段時(shí)間后,若水不能順利流下,證明氣密性良好;或者關(guān)閉分液漏斗活塞,右側(cè)的導(dǎo)管插入水中,用手捂住分液漏斗,看是否有氣泡產(chǎn)生,冷卻后是否有一段水柱形成.
(2)若在實(shí)驗(yàn)過程中共產(chǎn)生氣體11.20mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中Na2O2的純度為78%78%.
[實(shí)驗(yàn)二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
(3)取一定量樣品溶于水并稀釋至250mL,配制時(shí),所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外,還需用到250 mL容量瓶、膠頭滴管250 mL容量瓶、膠頭滴管.
(4)取上述所配溶液各25.00mL,用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,平行實(shí)驗(yàn)記錄如下表:
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
23.00
24.98
25.00
25.02
由表中數(shù)據(jù)可知,標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值為25.0025.00mL.若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶,對(duì)實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果產(chǎn)生的影響是偏高偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
[實(shí)驗(yàn)分析]實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)比分析
(5)小組同學(xué)對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),實(shí)驗(yàn)一測得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏�。�(jīng)過分析,小組同學(xué)認(rèn)為,明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的,可能是反應(yīng)原理上的原因.查閱資料發(fā)現(xiàn):Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2未完全分解.
①寫出Na2O2與水生成H2O2的化學(xué)方程式Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2.
②若將實(shí)驗(yàn)一稍加改進(jìn),就能使測定結(jié)果接近理論值,寫出改進(jìn)方案:反應(yīng)前向Na2O2樣品中加入少量MnO2反應(yīng)前向Na2O2樣品中加入少量MnO2.
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
A-F六種元素中,除A外均為短周期元素,它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示:
序號(hào)
元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
①
A
生活中常見的金屬,它有兩種氯化物,相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
②
B
原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1 5
③
C
形成化合物種類最多的元素之一,其單質(zhì)為固體
④
D
地殼中含量最多的元素
⑤
E
與D同主族
⑥
F
與E同周期,且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
(1)A的某種氯化物的濃溶液可用于制作印刷電路板,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式: .
(2)CD2能與上述某些元素形成的物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng),該反應(yīng)化學(xué)方程式是: .
(3)F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物常用于治療胃酸(含鹽酸)過多癥,請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式: .
(4)B與E形成的化合物的電子式是 .
(5)B與F形成的合金是工業(yè)上重要的材料.某同學(xué)僅使用天平和右圖所示的裝置測定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中B元素的含量.
①實(shí)驗(yàn)需要測定三個(gè)物理量:合金的質(zhì)量m、a和b.
a是 ;
b是 ;
②干燥管中盛放的試劑最好是 .
③合金中B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (用m、a、b表示).
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科目:高中化學(xué)
來源:2012-2013學(xué)年江西省宜春市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版)
題型:計(jì)算題
Ⅰ.某溶液中僅含下表離子中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解),且離子的物質(zhì)的量均為1mol。
陰離子
SO42-、NO3-、Cl-
陽離子
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液,無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變。③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。試回答下列問題
(1)若先向原溶液中加入過量的鹽酸,再加入KSCN溶液,現(xiàn)象是
。
(2)原溶液中含有的陽離子是 。
(3)向原溶液中加入足量的鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為 。
Ⅱ. 草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應(yīng)可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰(Li2FeSiO4)。草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析,結(jié)果如右圖所示(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)),請回答下列問題:
(5)草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價(jià)為:
(6)A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(7)精確研究表明,B→C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的,每一步只釋放一種氣體,第二步釋放的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量較第一步的大,則第一步釋放的氣體化學(xué)式為:
;釋放第二種氣體時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
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