在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng):aA(g) cC(g)+dD(g),反應(yīng)達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是
A.平衡向正反應(yīng)方向移動 B.a<c+d C.D的體積分數(shù)增大 D.A的轉(zhuǎn)化率變大
科目:高中化學 來源: 題型:
下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小題用元素符號或化學式回答,(5)~(8)小題按題目要求回答。
族 周期 | I A | Ⅱ A | Ⅲ A | Ⅳ A | Ⅴ A | Ⅵ A | Ⅶ A | O |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
(1)表中元素,化學性質(zhì)最不活潑的是 ,只有負價而無正價的是 ,氧化性最強的單質(zhì)是 ,還原性最強的單質(zhì)是 .
(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ,酸性最強的是 ,呈兩性的是 .
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的 ,
(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是 ,
(5)A和D組成化合物的電子式 ,
(6)A和E組成化合物的化學式 ,
(7)用電子式表示B和H組成化合物的形成過程
(8)B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式
。
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已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng),對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是 ( )
A.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
B.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的
C.因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故一定要加熱反應(yīng)才能進行
D.破壞反應(yīng)物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
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常溫下,分別將四塊形狀相同,質(zhì)量為9 g的鐵塊同時投入下列四種溶液中,產(chǎn)生氣體速率最快的是
A.200 mL 2 mol·L-1HCl B.500 mL 2 mol·L-1H2SO4
C.100 mL 3 mol·L-1HCl D.500 mL 18.4 mol·L-1H2SO4
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某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0。上圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是
A.t2時加入了催化劑 B.t3時降低了溫度
C.t5時增大了壓強 D.t4~t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低
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聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7~18日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。
(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是________(填字母序號)。
A.電解水制氫:2H2O2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫:2H2O2H2↑+O2↑
C.太陽光催化分解水制氫: 2H2O2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫:CH4+H2O CO+3H2
(2)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。
已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-90.7 kJ·mol-1
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為______________________。
(3)在催化劑和一定溫度、壓強條件下,CO與H2可反應(yīng)生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示,則:p1________p2(填“<”、“>”或“=”),上述反應(yīng)的ΔH________0(填“<”、“>”或“=”)。
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下列說法中,正確的是
①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng);②化學能可轉(zhuǎn)化為光能,光能不能轉(zhuǎn)化為化學能;③鎂與鹽酸的反應(yīng)中,參加反應(yīng)的鎂、鹽酸的能量和大于氯化鎂溶液、氫氣的能量和;④化學反應(yīng)一定伴隨能量變化,有能量變化一定發(fā)生化學反應(yīng)。
A.①②③ B.③④ C.②③④ D.只有③
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某化學小組用稀硝酸與大理石的反應(yīng)來探究影響化學反應(yīng)速率的因素。所用硝酸濃度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1兩種,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗硝酸溶液的體積均為2.50 L、大理石用量均為150 g。
(1)請完成以下實驗設(shè)計表,并在實驗目的一欄中填上對應(yīng)的實驗編號:
編號 | 溫度 | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度 / mol·L-1 | 實驗目的 |
① | 25℃ | 粗顆粒 | 2.00 | (I)實驗①和②探究硝酸濃度對該反應(yīng)速率的影響; (II)實驗①和 探究溫度對該反應(yīng)速率的影響; (Ⅲ)實驗①和 探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應(yīng)速率的影響。 |
② | 25℃ | |||
③ | 35℃ | |||
④ | 25℃ |
(2)實驗①中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系見圖:
則在70-90 s內(nèi)以HNO3的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化)為 。
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某有機物A結(jié)構(gòu)簡式為,關(guān)于A的敘述正確的是
A.屬于芳香烴
B.易溶于水
C.1 mol A可以與2 mol NaOH反應(yīng)
D.一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
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