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11.某鐵的氧化物1.52g溶于足量稀硫酸中,向所得溶液中通入標準狀況下112mL SO3,恰好將Fe3+完全還原,則該氧化物的化學式為( �。�
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe6O7

分析 設鐵的氧化物為FexOy,根據電子守恒可知,FexOy被還原Fe3+轉移的電子數和SO3轉移的電子數相等.

解答 解:FexOy中Fe的平均化合價為+2yx,被還原為Fe2+,根據電子守恒可知,轉移的電子數和SO3轉移的電子數相等.標準狀況下112mL SO3轉移電子數為0.112L22.4L/mol×2=0.01mol.則有:1.52g56x+16yg/mol×(2yx-2)×x=0.01mol,解得xy=45
故選:C.

點評 本題考查氧化還原反應計算,注意氧化還原反應計算中電子轉移守恒運用,本題中注意平均化合價的應用,側重考查學生的分析計算能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如圖:

已知:除去水蒸氣后的水煤氣含55~59%的H2,15~18%的CO,11~13%的CO2,少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化轉化技術,將CH4轉化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣,即可進行甲醇合成.
(1)制水煤氣的主要化學反應方程式為C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),此反應是吸熱反應.
①此反應的化學平衡常數表達式為[CO][H2][H2O];
②下列能提高碳的平衡轉化率的措施是BC.
A加入C(s)            B.加入H2O(g)            C.升高溫度             D.增大壓強
(2)將CH4轉化成CO,工業(yè)上常采用催化轉化技術,其反應原理為CH4(g)+32O2(g)?CO(g)+2H2O(g)△H=-519kJ.工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗(其他條件相同).
①X在T1℃時催化效率最高,能使正反應速率加快約3×105倍;
②Y在T2℃時催化效率最高,能使正反應速率加快約3×105倍;
③Z在T3℃時催化效率最高,能使逆反應速率加快約1×106倍;
已知:T1>T2>T3,根據上述信息,你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是Z(填“X”或“Y”或“Z”),選擇的理由是催化活性高、速度快、反應溫度較低.
(3)合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,進行甲醇合成,主要反應是:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-181.6kJ.4℃下此反應的平衡常數為160.此溫度下,在密閉容器中加入CO、H2,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質H2COCH3OH
濃度/mol•L-10.20.10.4
①比較此時正、逆反應速率的大小:v>v(填“>”、“<”或“=”).
②若加入同樣多的CO、H2,在T5℃反應,10min后達到平衡,此時c(H2)=0.4mol•L-1,則該時間內反應速率v(CH3OH)=0.03mol•L-1•min-1
(4)生產過程中,合成氣要進行循環(huán),其目的是提高原料利用率(或提高產量、產率亦可).

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.現有藥品和如圖裝置:mg鋅片、鐵片、稀硫酸、水,設計一個實驗,測定鋅的相對原子質量(實驗是在通常狀況下進行的).請完成下列實驗:

(1)寫出該反應的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
(2)所選用裝置的連接順序為(填接口字母)BDCE.
(3)取Wg純鐵片與稀硫酸反應測得生成氣體V1mL,該步驟的目的是測定該條件下氣體摩爾體積.
(4)實驗結束時,在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時,你認為合理的是ABD.
A.待實驗裝置冷卻后再讀數
B.上下移動量筒④,使其中液面與廣口瓶中液面相平
C.上下移動量筒⑤,使其中液面與廣口瓶中液面相平
D.視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積
(5)mg鋅片與稀硫酸反應測得生成氣體V2mL,則Zn的相對原子質量的數學表達式為56mV1WV2(用上述字母表示).
(6)假設鋅片中含不與酸反應的雜質,實驗測得鋅的相對原子質量可能比真實值(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同)偏大;實驗結束時,仰視量筒讀數,測得值偏大.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.氯化亞銅是有機合成中應用廣泛的催化劑.硝酸法制備氯化亞銅的實驗過程如圖:

①加熱至50℃,銅絲表面產生無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色;
②通人并調節(jié)氧氣的量維持三頸瓶內壓強不變.停止加熱,反應繼續(xù)進行,越來越劇烈;
③反應停止后冷卻至室溫,待氣囊變癟.瓶內紅棕色氣體消失時關閉K;
④將液體(含CuCl32-等)轉移至燒杯中用蒸餾水稀釋,產生白色沉淀,過濾得氯化亞銅粗品和濾液;
⑤氯化亞銅粗品經洗滌、烘干得氯化亞銅.
已知:Cu2++Cu+6Cl-═2CuCl32-
(1)①中銅絲表面產生無色氣泡的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.
(2)②中停止加熱后,反應越來越劇烈的原因是Cu與硝酸反應放熱,溶液溫度升高,反應速率加快.
(3)瓶內紅棕色氣體消失的原因是發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3,NO2完全轉化為硝酸.
(4)④中產生白色沉淀的離子方程式是CuCl32-H2O_CuCl↓+2Cl-
(5)④所得濾液經濃縮后可返回至三頸瓶繼續(xù)使用,此時需向三頸瓶內補充的物質有銅和鹽酸.
(6)⑤中粗品用蒸餾水洗滌時,表面會產生黃色固體CuOH.用平衡移動原理解釋白色固體變黃的原因是用水洗滌CuCl粗品時,固體表面吸附的c(HCl)減小,CuCl(s)+H2O(l)?CuOH(s)+HCl(aq)正向移動,CuCl轉化為CuOH.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.一定溫度下,密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0.測得v(SO2)隨反應時間(t)的變化如圖所示.下列有關說法正確的是( �。�
A.t2時改變的條件是:只加入一定量的SO2
B.t1時平衡常數K1大于t3時平衡常數K2
C.t1時平衡混合氣的¯M1大于t3時平衡混合氣的¯M2
D.t1時平衡混合氣中的SO3的體積分數等于t3時平衡混合氣中SO3的體積分數

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.設NA為阿伏加德羅常數值,下列說法正確的是( �。�
A.1 L  0.5 mol/L  NaHCO3溶液中含有的HCO3-數目小于0.5 NA
B.11.2 g 鐵粉與硝酸反應失去電子數一定為0.6 NA
C.25℃時,pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2 NA
D.46 g甲苯含有C=C雙鍵的數目為1.5 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.下列是中學化學式中熟悉的物質:
①NaOH�、贑l2�、跦Cl�、躈a2O2 ⑤MgCl2�、轈O2 ⑦NH4Cl�、郈aO  ⑨AlCl3
(1)只存在非極性鍵的是②(用序號填空,下同)
(2)既含有共價鍵又含有離子鍵的是①④⑦.
(3)屬于共價化合物的是③⑥⑨,含極性鍵的離子化合物是①⑦.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列實驗能獲得成功的是( �。�
A.無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯
B.將苯逐滴滴入濃硝酸中,并用沸水浴加熱制取硝基苯
C.將銅絲在酒精燈上加熱后,立即伸人無水乙醇中,銅絲恢復原來的紅色
D.淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液,水浴加熱,可看到有銀鏡出現

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.工業(yè)廢氣H2S經資源利用后可回收能量并得到單質硫.反應原理如圖所示.下列說法不正確的是( �。�
A.電極a為電池的負極
B.電極b上發(fā)生的電極反應為O2+4H++4e-═2H2O
C.若電路中通過2mol電子,則電池內部釋放632kJ熱量
D.若有17gH2S參與反應,則會有1molH+經質子膜進入正極區(qū)

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