8．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（　�。�
A．NaOHB．CaCl2C．NH3D．HCl

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，故A錯誤；
B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B正確；
C．氨氣分子中N-H原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；
D．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子鍵和共價鍵判斷，為高頻考點，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意B中兩個氯離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．稀土是一種不可再生的戰(zhàn)略性資源，被廣泛應(yīng)用于電子信息、國防軍工等多個領(lǐng)域．一種從廢棄陰極射線管（CRT）熒光粉中提取稀土元素釔（Y）的工藝流程如圖1：

已知：①廢棄CRT熒光粉的化學(xué)組成（某些不參與反應(yīng)的雜質(zhì)未列出）如下表所示；
階段/含量%/成分Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO
預(yù)處理前24.2841.827.811.670.19
預(yù)處理后68.515.424.335.430.50
②不同離子沉淀的pH如圖2所示．
（1）步驟I中進行原料預(yù)處理的目的為除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后續(xù)耗酸量等．（答兩點）
（2）步驟Ⅱ中有黃綠色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）步驟Ⅳ中除雜試劑DDTC除去的雜質(zhì)離子有Zn2+、Pb2+，其不能通過直接加堿的方法除去，原因為Zn2+、Pb2+與Y3+沉淀的pH相近，三者因同時沉淀而無法分離．
（5）步驟V中Y3+沉淀完全時，需保證滴加草酸后的溶液中c（C2O42-）不低于2.0×10-6mol/L．
（已知：當離子濃度小于10-5mol/L時，沉淀就達完全；Ksp[Y2（C2O4）3]=8.0×10-28）
（6）步驟Ⅵ中草酸釔隔絕空氣加熱可以得到Y(jié)2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y2（C2O4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．酯化反應(yīng)與水解反應(yīng)均需要使用催化劑，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．酯化與水解反應(yīng)均要用濃硫酸作催化劑
B．酯化與水解反應(yīng)均可用Na0H作催化
C．酯類物質(zhì)可用Na0H作催化劑，不宜用濃硫酸作催化劑
D．酯化反應(yīng)使用濃硫酸作催化劑有利于反應(yīng)向左進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組氣體中，在通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、NH3C．NO、O2、H2D．SO2、CO2、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．a(chǎn)、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大．a(chǎn)為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素．e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和．b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．c的氫化物分子中有3個共價鍵．試推斷：
（1）寫出b元素在周期表中的位置第二周期ⅣA族；
（2）有a、c、d所形成的離子化合物是NH4NO3　它與e的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）b和d相比，非金屬性較強的是O（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是BC（選填字母序號）．
A．常溫下，b的單質(zhì)呈固態(tài)，d的單質(zhì)呈氣態(tài)
B．d的氫化物的穩(wěn)定性強于b的氫化物
C．b與d形成的化合物中，b呈正價
D．d的氫化物的沸點高于b的氫化物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用．
（1）查表得知，Be的電負性是1.5，Cl的電負性是3.0，則BeCl2應(yīng)為共價（填離子或共價）化合物；根據(jù)鈹元素和鋁元素在周期表中的位置，推測BeCl2應(yīng)與AlCl3（填MgCl2或AlCl3）化學(xué)性質(zhì)更相似．
（2）上述四種元素的原子中，未成對電子數(shù)最多的元素是Fe．
（3）①試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較的強還原性，易被氧化為Fe3+的原因Fe2+的外圍電子排布為3d6，當失去一個電子后變成3d5的半充滿結(jié)構(gòu)的Fe3+，較穩(wěn)定．
②當然Fe3+也有氧化性，在印刷行業(yè)中就用氯化鐵溶液腐蝕銅板，寫出離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（4）一定條件下，C元素可形成多種晶體．圖1是其中某種晶體的一個晶胞，該晶胞中含有8個C原子．
（5）圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知鐵的摩爾質(zhì)量是56g•mol-1，該晶體的密度為a g•cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積為$\frac{112}{a{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．四種元素中第一電離最小的是K，電負性最大的是F．（填元素符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①  ②
3③④⑤  ⑥  ⑦⑧
4⑨
請回答：
（1）以上元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO4；堿性最強的是KOH；顯兩性的是Al（OH）3（填化學(xué)式）
（2）③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞Mg（填元素符號），③、④、⑤、⑥、⑦、⑧六種元素對應(yīng)離子半徑最小的為Al3+（填離子符號）
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：⑨的最高價氧化物的對應(yīng)的水化物；由H和①形成的原子數(shù)之比為1：1的物質(zhì)．
（4）①的氫化物在常溫下與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O═2KOH+H2↑，所得溶液與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．張青蓮是我國著名的化學(xué)家，1991年他準確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標準值．這是相對原子質(zhì)量表中首次采用我國測定的相對原子質(zhì)量值．則下列關(guān)于${\;}_{49}^{115}$In的說法中，錯誤的是（　�。�
A．${\;}_{49}^{115}$In原子核外有49個電子
B．${\;}_{49}^{115}$In原子核內(nèi)有49個中子
C．${\;}_{49}^{115}$In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù)，為115
D．${\;}_{49}^{115}$In是In元素的一種核素

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