【題目】下列有關(guān)濃硝酸的說法中錯誤的是（ ）

A.濃HNO3能溶解金屬銅，說明其具有強酸性

B.濃HNO3能與碳反應(yīng)，說明其具有強氧化性

C.濃HNO3不穩(wěn)定易分解，需要避光保存

D.常溫下濃HNO3能使金屬鋁鈍化，可以用鋁槽車運輸濃HNO3

【答案】A

【解析】

A．濃HNO3能溶解金屬銅，說明其具有強氧化性，A錯誤；

B．濃HNO3與碳反應(yīng)，生成NO2、CO2和水，N元素化合價降低，表現(xiàn)強氧化性，B正確；

C．濃HNO3具有不穩(wěn)定性，見光或受熱易分解，所以需要避光保存，C正確；

D．常溫下濃HNO3使鋁表面發(fā)生鈍化，生成的鈍化膜能阻止鋁與濃硝酸的進一步反應(yīng)，所以可用鋁槽車運輸濃HNO3，D正確；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A.由乙烯制取氯乙烷
B.乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)
C.苯與H2反應(yīng)
D.乙醇與O2制取乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ）

A.Na與水反應(yīng)時增大水的用量

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸

C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，加入少量氯化鈉固體

D.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下:

(1)“酸溶”時，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)濾渣I的主要成分是FeS2、S和______（填化學(xué)式）；Fe3+被FeS2還原的離子方程式為______。

(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_______________。

(4)濾液II中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和______（填化學(xué)式）：“洗滌”時，檢驗鐵黃表而已洗滌干凈的操作是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關(guān)于雙氧水，回答下列問題：

（1）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼的標(biāo)簽是_____________（填字母）。

（2）下列反應(yīng)中，H2O2體現(xiàn)還原性的是______________。

A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2

B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O

C．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

D．K2Cr2O7＋4H2O2＋2H+ =2CrO5＋5H2O[CrO5稱為過氧化鉻，可寫成CrO(O2)2]

（3）采礦廢液中的氰化物（如KCN）一般用H2O2做無毒化處理，化學(xué)方程式為：KCN＋H2O2＋H2O=KHCO3＋NH3↑（KCN中N為﹣3價），生成1mol NH3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

（4）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A.NaCl→AgCl
B.H2O→O2
C.KClO3→KCl
D.MnO2→MnCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備Al（OH）3最好用（　�。�
A.Al2O3和稀鹽酸
B.Al2O3和水
C.Al2（SO4）3和KOH
D.AlCl3和氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 14CO2與44 g 14CO2含分子數(shù)均為NA

B. 1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH在濃硫酸存在下共熱生成NA個乙酸乙酯分子

C. 常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-離子數(shù)為0.1 NA

D. 濃度為2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

（1）反應(yīng)的ΔH____0(填“大于”或“小于”)；100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為____mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

（2）100℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡，且c (N2O4)為0.01 mol·L-1。

① T___100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是_______________。

② 計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 ______。

（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是___________________。

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