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(8分)實驗探究是體驗知識的產生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分：

實驗名稱：鹵素單質的氧化性強弱比較

實驗步驟

實驗結論

①氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘

②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙

實驗設計如下，請回答：

（1）完成該實驗需用到的實驗儀器是________、________。

（2）②中反應的化學方程式為________________。

③中反應的離子方程式為__________________。

（3）CCl4在實驗中所起的作用是________。

（4）該同學的實驗設計不足之處是___________________，改進的辦法是____________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省四地六校高一下學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．11.2 LO2和O3組成的混合氣體含有原子數為NA

B．常溫常壓下，1.7 g NH3含有的電子數目為 NA

C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的個數為0.2NA

D．標準狀況下，22.4 L NO2與足量的H2O充分反應后轉移電子數為 NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015云南省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)現有0.1 mol·L－1的Na2SO4和0.1 mol·L－1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L－1的 Ba(OH)2溶液，并不斷攪拌，使反應充分進行。（忽略混合過程中的體積變化）

（1）當加入50 mLBa(OH)2溶液時，所得溶液中的溶質是 ，其物質的量濃度為 mol·L－1。

（2）當溶液中沉淀量達到最大時，所加Ba(OH)2溶液的體積為 mL，所得溶液中溶質為 ，則該溶質物質的量濃度為 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2014-2015云南省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質中，括號內為雜質，其中除雜方法不正確的是

A．Na2CO3固體（NaHCO3） 加熱 B．I2（砂子） 加熱

C．Na2O2（Na2O） 氧氣中加熱 D．Cl2（HCl） 通過NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015云南省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

合乎實際并用于工業(yè)生產的是

A、金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉 B、氫氣和氯氣混合經光照制氯化氫

C、氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉 D、高溫分解石灰石制生石灰

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述正確的是

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合價

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A．L2＋與R2－的核外電子數相等

B．M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應

C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

D．單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＞L

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

B．核外電子排布相同的微粒化學性質也相同

C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小

D．Cl與Cl得電子能力相同

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實的方程式正確的是

A．在空氣中切開金屬鈉，光亮表面變暗：2Na＋O2===Na2O2

B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水，產生白色沉淀：Al3+ + 3OH-===Al(OH)3↓

C．將鐵粉與水蒸氣共熱，產生氣體：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2

D．電解飽和氯化鈉溶液，產生氣體：2NaCl+2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三第二學期期末練習理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

（1）25℃時，用圖1所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離。

①陰極的電極反應式為：LiCoO2 + 4H+ + e- === Li+ + Co2+ + 2H2O 、 。

陽極的電極反應式為 。

②該研究小組發(fā)現硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示。當c(H2SO4) > 0.4 mol·L-1時，鈷的浸出率下降，其原因可能為 。

（2）電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。

①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應的化學方程式 。該步驟一般在80℃以下進行，溫度不能太高的原因是 。

②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列關系中正確的是 （填字母序號）。

a.c (NH4+)> c(C2O42-)>c (H+)>c (OH-)

b.c (H+) +c (NH4+) =c (OH-) + c(HC2O4-)+c(C2O42-)

c.c (NH4+)+ c (NH3H2O ) = 2[c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4)]

（3）已知所用鋰離子電池的正極材料為x g，其中LiCoO2（M = 98 g·mol-1）的質量分數為a%，則回收后得到CoC2O42H2O （M = 183 g·mol-1）的質量不高于 g。

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