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(8分)實驗探究是體驗知識的產生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分:

實驗名稱:鹵素單質的氧化性強弱比較

實驗步驟

實驗結論

①氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色

氧化性從強到弱的順序:氯、溴、碘

②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色

③KI溶液+氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色

實驗藥品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙

實驗設計如下,請回答:

(1)完成該實驗需用到的實驗儀器是________、________。

(2)②中反應的化學方程式為________________。

③中反應的離子方程式為__________________。

(3)CCl4在實驗中所起的作用是________。

(4)該同學的實驗設計不足之處是___________________,改進的辦法是____________。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014-2015福建省四地六校高一下學期第一次聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A.11.2 LO2和O3組成的混合氣體含有原子數為NA

B.常溫常壓下,1.7 g NH3含有的電子數目為 NA

C.0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的個數為0.2NA

D.標準狀況下,22.4 L NO2與足量的H2O充分反應后轉移電子數為 NA

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科目:高中化學 來源:2014-2015云南省高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(6分)現有0.1 mol·L-1的Na2SO4和0.1 mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2 mol·L-1的 Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應充分進行。(忽略混合過程中的體積變化)

(1)當加入50 mLBa(OH)2溶液時,所得溶液中的溶質是 ,其物質的量濃度為 mol·L-1。

(2)當溶液中沉淀量達到最大時,所加Ba(OH)2溶液的體積為 mL,所得溶液中溶質為 ,則該溶質物質的量濃度為 mol·L-1

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科目:高中化學 來源:2014-2015云南省高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質中,括號內為雜質,其中除雜方法不正確的是

A.Na2CO3固體(NaHCO3) 加熱 B.I2(砂子) 加熱

C.Na2O2(Na2O) 氧氣中加熱 D.Cl2(HCl) 通過NaOH溶液

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科目:高中化學 來源:2014-2015云南省高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

合乎實際并用于工業(yè)生產的是

A、金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉 B、氫氣和氯氣混合經光照制氯化氫

C、氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉 D、高溫分解石灰石制生石灰

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科目:高中化學 來源:2014-2015陜西省寶雞市高一4月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據表中信息,判斷以下敘述正確的是

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合價

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A.L2+與R2-的核外電子數相等

B.M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應

C.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R

D.單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q>L

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科目:高中化學 來源:2014-2015陜西省寶雞市高一4月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

根據原子結構及元素周期律的知識,下列推斷正確的是

A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

B.核外電子排布相同的微粒化學性質也相同

C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

D.Cl與Cl得電子能力相同

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列解釋事實的方程式正確的是

A.在空氣中切開金屬鈉,光亮表面變暗:2Na+O2===Na2O2

B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水,產生白色沉淀:Al3+ + 3OH-===Al(OH)3↓

C.將鐵粉與水蒸氣共熱,產生氣體:2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

D.電解飽和氯化鈉溶液,產生氣體:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三第二學期期末練習理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題

(14分)某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的,可以再生利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

(1)25℃時,用圖1所示裝置進行電解,有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出,且兩極均有氣泡產生,一段時間后正極粉與鋁箔剝離。

①陰極的電極反應式為:LiCoO2 + 4H+ + e- === Li+ + Co2+ + 2H2O 、 。

陽極的電極反應式為 。

②該研究小組發(fā)現硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響,一定條件下,測得其變化曲線如圖2所示。當c(H2SO4) > 0.4 mol·L-1時,鈷的浸出率下降,其原因可能為 。

(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液,且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。

①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應的化學方程式 。該步驟一般在80℃以下進行,溫度不能太高的原因是 。

②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性,下列關系中正確的是 (填字母序號)。

a.c (NH4+)> c(C2O42-)>c (H+)>c (OH-)

b.c (H+) +c (NH4+) =c (OH-) + c(HC2O4-)+c(C2O42-)

c.c (NH4+)+ c (NH3H2O ) = 2[c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4)]

(3)已知所用鋰離子電池的正極材料為x g,其中LiCoO2(M = 98 g·mol-1)的質量分數為a%,則回收后得到CoC2O42H2O (M = 183 g·mol-1)的質量不高于 g。

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