(8分)實驗探究是體驗知識的產生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分:
實驗名稱:鹵素單質的氧化性強弱比較
實驗步驟 | 實驗結論 |
①氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色 | 氧化性從強到弱的順序:氯、溴、碘 |
②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色 | |
③KI溶液+氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色 |
實驗藥品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙
實驗設計如下,請回答:
(1)完成該實驗需用到的實驗儀器是________、________。
(2)②中反應的化學方程式為________________。
③中反應的離子方程式為__________________。
(3)CCl4在實驗中所起的作用是________。
(4)該同學的實驗設計不足之處是___________________,改進的辦法是____________。
科目:高中化學 來源:2014-2015福建省四地六校高一下學期第一次聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A.11.2 LO2和O3組成的混合氣體含有原子數為NA
B.常溫常壓下,1.7 g NH3含有的電子數目為 NA
C.0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的個數為0.2NA
D.標準狀況下,22.4 L NO2與足量的H2O充分反應后轉移電子數為 NA
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科目:高中化學 來源:2014-2015云南省高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(6分)現有0.1 mol·L-1的Na2SO4和0.1 mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2 mol·L-1的 Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應充分進行。(忽略混合過程中的體積變化)
(1)當加入50 mLBa(OH)2溶液時,所得溶液中的溶質是 ,其物質的量濃度為 mol·L-1。
(2)當溶液中沉淀量達到最大時,所加Ba(OH)2溶液的體積為 mL,所得溶液中溶質為 ,則該溶質物質的量濃度為 mol·L-1
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科目:高中化學 來源:2014-2015云南省高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質中,括號內為雜質,其中除雜方法不正確的是
A.Na2CO3固體(NaHCO3) 加熱 B.I2(砂子) 加熱
C.Na2O2(Na2O) 氧氣中加熱 D.Cl2(HCl) 通過NaOH溶液
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科目:高中化學 來源:2014-2015云南省高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
合乎實際并用于工業(yè)生產的是
A、金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉 B、氫氣和氯氣混合經光照制氯化氫
C、氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉 D、高溫分解石灰石制生石灰
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科目:高中化學 來源:2014-2015陜西省寶雞市高一4月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據表中信息,判斷以下敘述正確的是
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.L2+與R2-的核外電子數相等
B.M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應
C.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R
D.單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q>L
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科目:高中化學 來源:2014-2015陜西省寶雞市高一4月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
根據原子結構及元素周期律的知識,下列推斷正確的是
A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
B.核外電子排布相同的微粒化學性質也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D.Cl與
Cl得電子能力相同
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列解釋事實的方程式正確的是
A.在空氣中切開金屬鈉,光亮表面變暗:2Na+O2===Na2O2
B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水,產生白色沉淀:Al3+ + 3OH-===Al(OH)3↓
C.將鐵粉與水蒸氣共熱,產生氣體:2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
D.電解飽和氯化鈉溶液,產生氣體:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三第二學期期末練習理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題
(14分)某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的,可以再生利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。
(1)25℃時,用圖1所示裝置進行電解,有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出,且兩極均有氣泡產生,一段時間后正極粉與鋁箔剝離。
①陰極的電極反應式為:LiCoO2 + 4H+ + e- === Li+ + Co2+ + 2H2O 、 。
陽極的電極反應式為 。
②該研究小組發(fā)現硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響,一定條件下,測得其變化曲線如圖2所示。當c(H2SO4) > 0.4 mol·L-1時,鈷的浸出率下降,其原因可能為 。
(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液,且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。
①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應的化學方程式 。該步驟一般在80℃以下進行,溫度不能太高的原因是 。
②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性,下列關系中正確的是 (填字母序號)。
a.c (NH4+)> c(C2O42-)>c (H+)>c (OH-)
b.c (H+) +c (NH4+) =c (OH-) + c(HC2O4-)+c(C2O42-)
c.c (NH4+)+ c (NH3H2O ) = 2[c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4)]
(3)已知所用鋰離子電池的正極材料為x g,其中LiCoO2(M = 98 g·mol-1)的質量分數為a%,則回收后得到CoC2O42H2O (M = 183 g·mol-1)的質量不高于 g。
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