【題目】銅和鎂的合金4.8g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）

A.8.71gB.8.455g

C.8.51gD.7.04g

【答案】A

【解析】

4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況)的物質(zhì)的量分別為和，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬失去的電子等于硝酸轉(zhuǎn)化為NO2和N2O4時得到的電子，有金屬失去電子物質(zhì)的量為0.2mol×1+0.015mol×2×1=0.23mol。最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，故沉淀質(zhì)量為4.8g+0.23mol×17g/mol=8.71g；

答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是

干燥氣體

液體

A.

水

B.

4mol/LNaHSO3溶液

C.

Cl2

飽和NaCl水溶液

D.

1mol/L鹽酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素，具有消炎、鎮(zhèn)痛、麻醉和戒毒等功效，特別是其鎮(zhèn)痛作用與嗎啡相若且比嗎啡更持久。辣椒素(F)的結構簡式為，

其合成路線如下：

已知：R—OHR—Br

R—Br＋R′—Na→R′—R＋NaBr

回答下列問題：

（1）的分子式為___________________，

A中所含官能團的名稱是________________________，

D的最簡單同系物的結構簡式_______________________。

（2）A→B的反應類型為________________，

寫出C→D的化學方程式：__________________________________________________。

（3）下列反應類型，辣椒素（F）不能發(fā)生的有_____________________（填序號）。

A. 加成反應 B. 取代反應 C. 氧化反應 D.消去反應 E.聚合反應

（4）寫出同時符合下列三個條件的D的同分異構體的結構簡式：____________________________。

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②能發(fā)生水解反應，產(chǎn)物之一為乙酸

③核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3∶2∶1

（5）4戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體。參照以上合成路線，設計由CH2=CHCH2OH為起始原料制備4戊烯酸的合成路線： ________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時,用0.1 mol/LNaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分數(shù)、pH及物種分布分數(shù)如圖所示:

下列說法錯誤的是

A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1NaHA溶液可用酚酞作指示劑

B.0.1 mol·L-1NaA溶液中:

C.0.1 mol·L-1NaHA溶液中:

D.H2A 的K2=1×10-7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（NH4）3[Fe（SCN）6]、[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4] 、K4[Fe（CN）6]·3H2O等鐵的配合物用途非常廣泛。回答下列問題:

（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為______。

（2）Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構型相同,鐵的熔點和沸點均比鈣的高,其原因是____。

（3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的電負性從大到小的順序是_____　。

（4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配體為CH3CN和TCNE（）。

①CH3CN中碳原子的雜化方式是　____　和_____　。

②TCNE中第一電離能較大的是　___（填元素符號）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比是　___。

（5）K4[Fe（CN）6]·3H2O是食鹽的抗結劑,強熱分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞結構如圖所示:

Fe3C的密度為　___（列出計算式）g·cm-3。

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【題目】室溫下，在20 mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H)與 NaOH溶液體積的關系如圖所示。已知：K(HClO)=3×108，H2CO3：Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×1011。下列說法正確的是

A.m一定等于20

B.b、d點對應的溶液顯中性

C.c點溶液中c(Na)=2c(ClO)+2c(HClO)

D.向c點溶液中通入少量CO2：2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO32

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【題目】Hf是我國科學家首次合成的一種過渡金屬的新核素，該核素在高科技領域有著重要的用途。若一個該核素的質(zhì)量為a g，12C核素的質(zhì)量為b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是（ ）

A. NA＝

B. WgHf的物質(zhì)的量為mol

C. Hf的摩爾質(zhì)量為g/mol

D. 等物質(zhì)的量的Hf、12C質(zhì)量比為b∶a

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【題目】兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應后得到11.2LH2（標準狀況），則原混合物的組成肯定不可能為（ ）

A. Mg和AlB. Zn和MgC. Al和ZnD. Al和Cu

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【題目】有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。A是生石灰的主要成分，B是一種具有漂白性的無色氣體，D是一種常見的無色液體，F(xiàn)是某種補血劑的有效成分，G是一種常見的強酸，H的摩爾質(zhì)量為72 g·mol－1。

（1）A的化學式為____________。

（2）D的電子式為____________。

（3）寫出反應①的化學方程式：________________________。

（4）寫出反應②的離子方程式：________________________。

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