已知下列元素的半徑為：

原子

N

S

O

Si

半徑r/10－10m

0.75

1.02

0.74

1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（    ）

A．1.10×10－10m         B．0.80×10－10m      C．1.20×10－10m  D．0.70×10－10m

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：

CH2=CH2(g) + H2O(g)   CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系，下列說法正確的是   （    ）                                                     

A．合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)

B．目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大

C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率

D．相同催化劑下，在300℃ 14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃ 7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化工廠的設(shè)計是將實驗室的研究成果轉(zhuǎn)化為工業(yè)化生產(chǎn)的重要的基礎(chǔ)工作。

（1）以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸需經(jīng)過 、 和 三個主要生產(chǎn)階段。

（2）侯氏制堿法是在索爾維制堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)造出的一種新的制造純堿的方法。具體工藝流程圖如下：

①索爾維制堿法的原理是 。（用化學(xué)方程式表示）

②侯氏制堿法與索爾維制堿法相比，優(yōu)點是 。

③侯氏制堿法可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 。

（3）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽離子交換塔，其原因是 。

電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是（    ）

A．次氯酸的電子式：            B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．O—18的原子符號：                 D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（     ）

A．6                  B．5               C．3               D．1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


原子序數(shù)在1～18之間的四種元素甲、乙、丙、丁，其最外層電子數(shù)的總和為13，甲、乙和丙是具有相同電子層數(shù)的相鄰元素，則丁一定不是(        )

A．氫  　　　　B．碳                C．氧                   　D．氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1L某溶液中存在下列離子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ 、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42- 中的五種，濃度均為0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成。經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化。則下列說法正確的是

A．原溶液中一定含有HCO3-或CO32-

B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+

C．若向原溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色

D．若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為12g


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)含銅化合物的說法錯誤的是（設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值）

  A．用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹

  B.  0.1mol的CuSO4溶液中，Cu2＋的數(shù)目一定小于0.1

  C．在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，若有固體殘留，則其中一定含有銅

  D．在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c(Fe2＋)不變，說明(CuS)遠(yuǎn)小于(FeS)

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