Question

5．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示）：Y?2X．
（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是bd．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖知，從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)，X的物質(zhì)的量濃度增大、Y的物質(zhì)的量濃度減小，所以Y是反應(yīng)物、X是生成物；
0-10min內(nèi)，△c（Y）=（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，△c（X）=（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此確定化學(xué)方程式；
（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變．

解答 解：（1）根據(jù)圖知，從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)，X的物質(zhì)的量濃度增大、Y的物質(zhì)的量濃度減小，所以Y是反應(yīng)物、X是生成物；
0-10min內(nèi)，△c（Y）=（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，△c（X）=（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以Y、X的計(jì)量數(shù)之比=0.2mol/L：0.4mol/L=1：2，則該反應(yīng)方程式為Y?2X，故答案為：Y?2X；
（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變，根據(jù)圖知，bd段各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：bd．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象分析，涉及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)方程式的確定等知識(shí)點(diǎn)，把握物質(zhì)的量濃度變化量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系及平衡狀態(tài)的判斷方法即可解答，題目難度不大．