Question

【題目】下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息判斷以下敘述正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑大小關系為B3+＞A2+

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H2C

C. 形成的簡單離子的還原性E－＞D－

D. 最高價氧化物對應的水化物的酸性H2CO4＞HEO4

Answer 1

【答案】C

【解析】由元素的化合價可知，D、E為-1價，則D為F元素，E為Cl元素；C主要化合價為-2、+6價，可知C為S元素；A為+2價，原子半徑等于S元素，故A為Mg元素；B為+3價，原子半徑小于Mg大于S，故B為Al元素。A、金屬性Mg比Al強，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為A＞B，故A錯誤;B、非金屬性F＞Cl，非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，D、E形成的簡單離子的還原性E-＞D-，故B正確;C、非金屬性F＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＞H2C，故C錯誤;D、非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，酸性H2CO4＜HEO4，故D錯誤。