一定溫度下，反應(yīng)X2（g）+H2（g）2HX（g）的平衡常數(shù)為100。若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于（ ）

A. 5% B. 17% C. 25% D.33%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化銅礦用稀硫酸溶解后所得酸浸液(含Cu2+、H+、SO2— 4、Mg2+、A13+、Fe2+) 經(jīng)下列流程可制得高純度硫酸銅晶體：

已知：該實驗條件下，各金屬離子沉淀的pH如圖所示。下列判斷正確的是

A．沉淀1的主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3

B．溶液2中所含金屬陽離子只有Mg2+

C．將溶液3蒸干即得CuSO4·5H2O晶體

D．若不加入NaClO溶液，對制得硫酸銅晶體的純度將無影響

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

城市居民所用的液化石油氣成分為丁烷，在使用過程中常有一些雜質(zhì)以液態(tài)形式沉積于鋼瓶底部，這些雜質(zhì)可能是 ( )

A．丙烷 B．乙烷和丙烷 C．乙烷和甲烷 D．戊烷和己烷

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時，存在焓變ΔH＝ΔH1＋ΔH2。滿足上述條件的X、Y可能是（ ）

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2 ⑥NaOH、Na2CO3

A．①④⑤ B．①②③

C．①③④ D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g） ΔH <0

完成下列填空：

（1）試寫出SiCl4的電子式_____________________________。

（2）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L，3 min后達(dá)到平衡，測得固體的物質(zhì)的量增加了0.02mol，則H2的平均反應(yīng)速率為____________________。

（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是__________。

a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小

b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小

c．其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量平衡向左移動

d．其他條件不變，增大HCl的濃度平衡向左移動

（4）一定條件下，在恒容密閉的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____。

a．3v逆（N2）= v正（H2）

b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）

c．混合氣體密度保持不變

d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6

e．單位時間內(nèi)有n molN2消耗的同時有6 molHCl生成

（5）若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m:n，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比_______m:n（填“＞”、“=”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下面的烷烴是烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)簡式有（ ）

A．4種 B．5種 C．6種 D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案不合理的是（ ）

A．鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：在水解液中直接加入新制Cu（OH）2懸濁液

B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：灼燒

C．鑒定苯中有無碳碳雙鍵：加入高錳酸鉀酸性溶液

D．鑒別乙烯和乙烷：分別通入高錳酸鉀酸性溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組有機(jī)物，無論以何種比例混和，只要物質(zhì)的量一定，完全燃燒時消耗氧氣的量為一恒量的是（ ）

A．C3H6和C3H8O B．C3H4和C2H6 C．C3H6O2和C3H8O D．C4H6和C3H6O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：

（一）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃ 1000 1115 1300

平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ．

A．提高反應(yīng)溫度

B．移出部分CO2

C．加入合適的催化劑

D．減小容器的容積

（3）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時υ正 υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經(jīng)過10min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）= ．

（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．

（4）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，其中反應(yīng)的氧化劑是 ；生成0.5mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol．

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