A. | 鎂燃料電池中鎂均為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng) | |
B. | 鎂次氯酸鹽燃料電池的總反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O═Mg(OH)2+Cl- | |
C. | 鎂過氧化氫燃料電池,酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O | |
D. | 鎂次氯酸鹽燃料放電過程中OH-移向正極 |
分析 該原電池中,鎂作負(fù)極,負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電池反應(yīng)式為:Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-,原電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng).
解答 解:A.鎂燃料電池中鎂均為負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;
B.負(fù)極上鎂失電子,正極上次氯酸根離子得電子,所以電池反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-,故B正確;
C.鎂過氧化氫燃料電池,酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為得電子的還原反應(yīng),即H2O2+2H++2e-═2H2O,故C正確;
D.原電池原理中,陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽離子向正極移動(dòng),放電過程中OH-移向負(fù)極,故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池(燃料電池)基本原理,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,本題涉及電極判斷、電極反應(yīng)書寫、離子流動(dòng)等相關(guān)知識(shí),難度不大.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2O2溶液中陰離子和陽離子 | |
B. | NaHSO4溶液中陽離子和陰離子 | |
C. | ${\;}_{12}^{24}$Mg2+離子中的質(zhì)子和中子 | |
D. | 氯化鈉溶液中陽離子和陰離子的電子數(shù) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖: | B. | 18g18O2中含有1mol氧原子 | ||
C. | 14N和14C是互為同位素 | D. | 氨氣的電子式為: |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 還原性強(qiáng)弱:CI-<Br一<I - | B. | 微粒半徑大。篠>Na+>O2- | ||
C. | 熱穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3 | D. | 堿性:KOH>NaOH>LiOH |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
化學(xué)鍵 | Si-O | O═O | Si-Si |
鍵能/kJ•mol-1 | X | 498.8 | 176 |
A. | 34.6 | B. | 460 | C. | 832 | D. | 920 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷,其反應(yīng)類型與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同 | |
B. | 蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11,二者都屬于低聚糖 | |
C. | 等質(zhì)量的丙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相同 | |
D. | 在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ②④①③ | B. | ④②③① | C. | ④②①③ | D. | ②④③① |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com