【題目】下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都一定正確的是（ ）

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

某鉀鹽溶于鹽酸后，產(chǎn)生無色無味氣體，將其通入澄清石灰水

有白色沉淀出現(xiàn)

該鉀鹽是

B

將少量的溴水分別滴入溶液、溶液中，再分別滴加振蕩

下層分別呈無色和紫紅色

還原性：

C

將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應(yīng)的

D

將受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液

溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失

該溶液是溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.若該鉀鹽是，可以得到完全一樣的現(xiàn)象，A項錯誤；

B.溴可以將氧化成，證明氧化性，則還原性有，B項錯誤；

C.紅棕色變深說明濃度增大，即平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知正反應(yīng)放熱，C項正確；

D.碳酸氫銨受熱分解得到和，通入后渾濁不會消失，D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔS＞0

B.常溫下向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中通入少量HCl氣體，c(H＋)·c(CH3COO－)增大

C.將1 mol Cl2溶于水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023個

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新能源汽車所用蓄電池分為鉛酸蓄電池、二次鋰電池、空氣電池等類型。請回答下列問題：

(1)2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了為鋰離子電池發(fā)展做出貢獻(xiàn)的約翰·班寧斯特·古迪納夫等三位科學(xué)家。如圖所示為水溶液鋰離子電池體系。放電時，電池的負(fù)極是_______（填a或b），溶液中Li+從______遷移（填“a向b”或“b向a”）。

(2)鉛酸蓄電池是最常見的二次電池，電壓穩(wěn)定，安全可靠，價格低廉，應(yīng)用廣泛。電池總反應(yīng)為Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)

①放電時，正極的電極反應(yīng)式是________________________，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度_____（填“增大”、“減小”或“不變”），當(dāng)外電路通過0.5 mol e－時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_______g。

②用該蓄電池作電源，進(jìn)行粗銅（含Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉。如下圖所示，電解液c選用________溶液，A電極的材料是_______，B電極反應(yīng)式是_________。

③用該蓄電池作電源，A、B為石墨電極，c為氯化鈉溶液，進(jìn)行電解。如上圖所示，則A電極產(chǎn)生的氣體是________，B電極附近溶液的pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）

A.硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑

B.廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大

C.酒精能使蛋白質(zhì)變性，預(yù)防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好

D.使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與自來水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對人有害

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是（ ）

A.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-＋OH-＝CO2↑＋H2O

B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- ＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C.用醋酸除水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

D.硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為

A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)與的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10-7、5.6×10-11)

A.a對應(yīng)溶液的pH小于b

B.b對應(yīng)溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1

C.a→b對應(yīng)的溶液中減小

D.a對應(yīng)的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。

（1）Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化為MoO2F2和MoOF4(少量)，硝酸本身被還原為NO2，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

（2）已知：2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) △H1；

2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) △H2；

MoS2(s)+2 O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) △H3

則△H3=_________（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）

（3）電氧化法提純鉬的原理：將輝鉬礦(MoS2)放入裝有食鹽水的電解槽中，用惰性電極電解，MoS2被氧化為MoO42-和SO42-

①輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的_________(填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”)。

②陰極的電極反應(yīng)式為___________________________。

（4）碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H，實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示。

①由圖1可知，該反應(yīng)△H______(填“>”或“<”)0，p1、p2、p3由大到小的順序為_______________________。

②由圖2可知，A點時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

③B點對應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(MPa)2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2(如圖1)。

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表：

I1

I2

I3

I4

I5

電離能/(kJ/mol)

738

1451

7733

10540

13630

請回答下列問題：

(1)Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為________________。

(2)M是________(填元素符號)，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為____。

(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖2所示�；衔锛椎姆肿又胁扇�sp2方式雜化的碳原子有________個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子3對應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序為________________。

(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為________________g/cm3 (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式)。該晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原子有________個。

(5)科學(xué)家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/(kJ/mol)

786

715

3401

KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為__________________。

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