Question

室溫下濃度為0.01mol/L的三種一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c（H⁺）=0.001mol/L，HB的電離度為0.1%，HC的c（OH^-）=1×10^-12mol/L，則室溫下三種酸所形成的鈉鹽：NaA、NaB、NaC的溶液在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，其pH值由大到小的順序是（　　）

• A、NaA＞NaB＞NaC
• B、NaB＞NaA＞NaC
• C、NaB＞NaC＞NaA
• D、NaC＞NaA＞NaB

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：鹽類的水解專題

分析：室溫下濃度為0.01mol/L的三種一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c（H⁺）=0.001mol/L，HB的電離度為0.1%，則HB中c（H⁺）=0.01mol/L×0.1%=10^-5 mol/L，HC的c（OH^-）=1×10^-12mol/L，HC中c（H⁺）=

10-14

10-12

=0.01mol/L，則HC完全電離，為強(qiáng)酸，HA、HB為弱酸，且HA的酸性大于HB，酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，據(jù)此分析解答．

解答： 解：室溫下濃度為0.01mol/L的三種一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c（H⁺）=0.001mol/L，HB的電離度為0.1%，則HB中c（H⁺）=0.01mol/L×0.1%=10^-5 mol/L，HC的c（OH^-）=1×10^-12mol/L，HC中c（H⁺）=

10-14

10-12

=0.01mol/L，則HC完全電離，為強(qiáng)酸，HA、HB為弱酸，且HA的酸性大于HB，所以酸性HC＞HA＞HB，酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，所以酸根離子水解程度B^-＞A^-，則室溫下三種酸所形成的鈉鹽：NaA、NaB、NaC的溶液在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，其pH值由大到小的順序是NaB＞NaA＞NaC，故選B．

點評：本題考查了鹽類水解，明確酸的酸性強(qiáng)弱與酸根離子水解程度關(guān)系及酸根離子水解程度與溶液pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．