【題目】美國北卡羅來納大學的一項新研究表明，一種名為EIDD2801的新藥有望改變醫(yī)生治療新冠肺炎的方式，有效減少肺損傷。其結構簡式如圖，下列有關EIDD2801的說法不正確的是（ ）

A.EIDD2801包含的含氧官能團有4種

B.EIDD2801分子中所有原子可能在同一平面上

C.EIDD2801一定條件下能和乙二酸發(fā)生聚合反應

D.EIDD2801能夠使酸性高錳酸鉀溶液或溴水等褪色

【答案】B

【解析】

A．依據(jù)其結構簡式可知其有酯基、羰基或酮基、羥基和醚鍵4種含氧官能團，故A正確；

B．該結構中含甲基，為四面體結構，因而所有原子不可能共面，故B錯誤；

C．該結構中含有多羥基，可以與乙二酸發(fā)生縮聚反應，故C正確；

D．該結構中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性高錳酸鉀溶液或溴水等褪色，故D正確；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：____________________________________________。

（2）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________________。

（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為：________________________。

（4）副產(chǎn)品X的化學式是：____________；可循環(huán)利用的物質是：__________________。

（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3溶液在工業(yè)上用于蝕刻銅箔制造電路板。從蝕刻后的廢液中可以回收銅并使蝕刻液再生。流程如下（部分物質有省略）：

回答下列問題：

（1）氯化鐵溶液蝕刻銅箔反應的離子方程式為_______________________________________。

（2）從固體中分離出銅，加入的試劑X可以是________________。

（3）使濾液再生為蝕刻液可采用的方法是___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Deacon法制備Cl2的反應為4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。如圖為恒容容器中，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系。下列說法正確的是(　　)

A.反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0

B.Z曲線對應進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1

C.400 ℃，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1時，O2平衡轉化率為19%

D.400 ℃，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1時，c起始(HCl)＝c0 mol·L－1，平衡常數(shù)K=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小穎同學用如圖所示裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是(　　)

A.若將圖1裝置的Zn、Cu直接接觸，Cu片上能看到氣泡產(chǎn)生

B.圖2裝置中向Cu片移動

C.若將圖2中的Zn片改為Mg片，Cu片上產(chǎn)生氣泡的速率加快

D.圖2與圖3中正極生成物的質量比為1:32時，Zn片減輕的質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素，化學性質活潑。

（1）在通常情況下，金屬鋁制品能穩(wěn)定地存在，不被氧化且不跟水作用，是因為______

（2）將在空氣中長時間放置的鋁條浸入6mol/L的氫氧化鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)剛開始沒有氣泡，后來出現(xiàn)大量氣泡。出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是（用文字和方程式表述）____________

（3）明礬是常見的凈水劑，寫出明礬凈水的原因（用文字和方程式表述）____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用除去表面氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是

A.Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子電池的廣泛應用要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護環(huán)境。鈷酸鋰電池正極材料主要含有LiCoO2、導電劑乙炔黑、鋁箔及鍍鎳金屬鋼殼等，處理該廢舊電池的一種工藝如下圖所示：

回答下列問題：

(1)Li原子結構示意圖為_______，LiCoO2中Co的化合價是__________。

(2)用NaOH溶液處理正極材料的離子方程式為____________________________。

(3)“酸浸”過程中LiCoO2發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。保持其他因素不變的情況下，“酸浸”時Co、Li元素的浸出率隨溫度的變化如右圖所示，當溫度高于80℃時Co元素浸出率下降的原因有：

①Co2＋水解加劇；②________________________________。

(4)調節(jié)pH的目的是使Ni2＋和_______________(填離子符號)全部沉淀。

(5)“萃取”環(huán)節(jié)，鈷、鋰萃取率與平衡時溶液pH的關系如下圖所示，為了實現(xiàn)鈷、鋰分離效果較好，pH一般選擇______________(填整數(shù))左右。

(6)“萃取”和“反萃取”可簡單表示為，則反萃取過程中加入的試劑X是___________________________(填名稱)。

(7)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃，得到鈷的氧化物2.41g和一種無毒無污染的氣體，則該反應的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。

甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；

乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣；

可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。

（1）甲同學實驗中（圖1）：

①從給出試劑中選出最佳物質（填化學式）：A________，B________。

②燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

（2）乙同學實驗中（圖2）：

①寫出A處反應的離子方程式________________________。

②B處實驗現(xiàn)象是________________________。

③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2＋，當有0.04 mol高錳酸鉀參加反應時，則可生成標準狀況下的氯氣的體積為______________________。

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