設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.0.1molOD- 離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為1.0NA

B.含有4.6 g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中,所含離子總數(shù)為0.3NA

C.3.6 g石墨中,含有共價鍵數(shù)為0.3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三普通高考測試(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.K+、OH—、Na+、NO3— B.Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+

C.Na+、Fe3+、SO42—、I— D.Fe3+、SCN—、Na+、CO32—

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省成都市第三次診斷化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(14分)某興趣小組欲利用下列裝置探究A反應(yīng)中Cl2的產(chǎn)生速率。

(1)完善A中反應(yīng): KmnO4+ HCl MnCl2+ Cl2 ↑+_ KCl+__

A、B、C裝置的接口連接順序為:①→ → → → (填數(shù)字序號)。

(2)當(dāng)黃綠色氣體緩慢進(jìn)入C時,一段時間后C中溶液才變藍(lán)。C中溶液變藍(lán)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____ __;少量淀粉KI溶液的作用是 。

(3)若實驗測得速率值偏小,小組同學(xué)作如下實驗改進(jìn)和反思,請幫助完成。

I用D裝置代替C裝置,目的是 ;

Ⅱ?qū)е聹y得值偏小的原因可能還有:

①Cl2擴(kuò)散需要一段時間

②___ _(任答一點)。

(4)進(jìn)一步探究:僅將A裝置做如圖改變。則此改進(jìn)欲探究的是 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下,下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是

A.pH = 12的溶液:Ca2+、NH4+、Br-、HSO3-

B.無色溶液:K+、Al3+、HCO3-、Cl-

C.通入H2S無沉淀的溶液:Fe2+、Na+、I-、SO42-

D.c(H+) = 1×10-2mol/L的溶液:Fe2+、Br-、ClO-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期二?荚?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A,經(jīng)一段時間后反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(B)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A.前50 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率v(B)=0.0032 mol·L-1·s-1

B.相同溫度下,若達(dá)到平衡后向容器中繼續(xù)充入A,則平衡向右移動,平衡常數(shù)增大

C.相同溫度下,若起始時向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C,則達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D.若保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,平衡常數(shù)K=0.2 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年天津市高三四月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

(16分)X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8,X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X—的半徑,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答:

(1)Q元素在周期表中的位置_______________________;

(2)這五種元素原子半徑從大到小的順序為_________________________________(填元素符號)。

(3)元素的非金屬性Z____Q(填“>”或“<”),下列各項中,不能說明這一結(jié)論的事實有____(填序號)

A.Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁

B.Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價

C.Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)

D.Z和Q在周期表中的位置

(4)Q的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(5)X與Y可形成分子A,也可形成陽離子B,A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反,寫出A的電子式_______________;B的水溶液不呈中性的原因____________________________(用離子方程式表示)。

(6)液態(tài)A類似X2Z,也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子,則液態(tài)A的電離方程式為_______;

(7)若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F:

①F的化學(xué)式為_________;

②參加反應(yīng)的A與整個過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一,分子式為C10H10O2 ,其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵)

(1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 .

(2)A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇,與B互為同分異構(gòu)體的C: 含苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且苯環(huán)上只有一個支鏈.則C的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫二種) 、 .

(3)擬以芳香烴出發(fā)來合成A,其合成路線如下:

(i)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①屬____________反應(yīng),反應(yīng)⑤屬____________反應(yīng).

(ii)寫出結(jié)構(gòu)簡式:D_________________ H_____________________.

(iii)已知F分子中含“-CH2OH ”,通過F不能有效、順利地獲得B,其原因是:___________.

(iv)寫出反應(yīng)⑥方程式(注明必要的反應(yīng)條件)_________________________________.

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東師大附中高三第七次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗敘述或現(xiàn)象描述正確的是

A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B.常溫下用鋁制品貯運濃硫酸,常溫下也可用鋼瓶貯存干燥的Cl2,因為互相不發(fā)生反應(yīng)

C.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用;在空氣中,鍍鋅鐵板比鐵板更耐腐蝕

D.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅;二氧化硅不與任何酸反應(yīng),可用石英制造耐酸容器

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年吉林省高三上學(xué)期第五次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體,其合成路線如下:

已知:

(1)反應(yīng)①的條件是 ,C→D的反應(yīng)類型是 ,C中官能團(tuán)的名稱是 。

(2)下列說法中正確的是( )

a.C能被催化氧化成酮

b.D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c.Ni催化下1mol E最多可與2molH2加成

d.G既能發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng)

(3)E與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)G的同分異構(gòu)體有多種,滿足以下條件的同分異構(gòu)體有 種。

A.分子中含有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)

B.能與NaHCO3溶液反應(yīng),放出氣體

C.1mol該物質(zhì)能與2molNa完全反應(yīng)

(5)已知“Diels-Alder反應(yīng)”為:。物質(zhì)D與呋喃()也可以發(fā)生“Diels-Alder反應(yīng)”,該化學(xué)反應(yīng)方程為: 。

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