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下列敘述正確的是( 。
A、合成氨生產過程中將NH3液化分離,可加快正反應速率,提高N2、H2的轉化率
B、含1molBa(OH)2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反應釋放熱量aKJ,則表示該反應中和熱的熱化學反應方程式為:OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l);△H=-aKJ/mol
C、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室
D、電解精煉銅時,同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小
考點:化學平衡的影響因素,化學反應速率的影響因素,電解原理
專題:
分析:A、分離出生成物,正逆反應速率都降低;
B、中和熱是指生成1mol水時放出的熱量;
C、氯氣在陽極生成;
D、粗銅中有比銅活潑的金屬首先放電,陰極上始終是銅離子放電.
解答: 解:A、分離出氨氣,正反應速率逐漸降低,變化加快,故A錯誤;
B、1molBa(OH)2和1molH2SO4反應生成2mol水,且生成硫酸鋇沉淀,放出的熱量不是中和熱,故B錯誤;
C、氯氣在陽極生成,故C錯誤;
D、粗銅中有比銅活潑的金屬首先放電,陰極上始終是銅離子放電,所以同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了影響反應速率的因素、中和熱、氯堿工業(yè)、電解精煉銅,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

①CaCO3(s)═CaO+CO2(g);△H=177.7kJ/mol
②C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H=-131.3kJ/mol
③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)═0.5Na2SO4(l)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
④C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ/mol
⑤CO(g)+
1
2
O2(s)═CO2(g);△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 (aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
(1)上述熱化學方程式中,不正確的有
 
,不正確的理由分別是
 

(2)根據上述信息,寫出C轉化為CO的熱化學方程式
 

(3)上述反應中,表示燃燒熱的熱化學方程式有
 
;表示中和熱的熱化學方程式有
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( 。
A、標準狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NA
B、28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
C、現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數為3NA
D、標準狀況下,11.2 L二氯甲烷所含分子數為0.5 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

室溫時,關于溶液的下列說法正確的是(  )
A、常溫下,將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合,所得溶液可能為中性也可能為酸性
B、水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在
C、往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl,醋酸的電離平衡向逆反應方向移動,且溶液中
c(CH3COOH)
c(H+)?c(CH3COO-)
增大
D、等物質的量濃度的下列溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH42CO3⑤NH4HCO3中c(CO32-)的大小關系為:②>④>③>⑤>①

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)甲醇可作為燃料電池的原料.以CH4和H2O為原料,通過下列反應來制備甲醇.
Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g)△H=-129.0kJ?mol-1
CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的△H=
 

(2)將1.0mol CH4和2.0mol H2O ( g )通入容積為10L的反應器,在一定條件下發(fā)生反應I,測得在一定壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1.假設100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示該反應的平均反應速率為
 
mol?L-1?min-1

(3)在某溫度和壓強下,將一定量 CO與H2充入密閉容器發(fā)生反應II生成甲醇,平衡后壓縮容器體積至原來的
1
2
,其他條件不變,對平衡體系產生的影響是
 
(填序號):
a.c ( H2 )減少;  b.平衡常數K增大;  
c.CH3OH 的物質的量增加;
d.正反應速率加快,逆反應速率減慢;   
e.重新平衡
c(H2)
c(CH3OH)
減小.
(4)電解法可消除甲醇對水質造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+).現用如圖2裝置模擬上述過程,則:Co2+在陽極的電極反應式為:
 
;除去甲醇的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

判斷一個化學反應的自發(fā)性常用焓判熵判據,則下列情況下,可以判定反應一定自發(fā)進行的是( 。
A、△H<0,△S>0
B、△H>0,△S>0
C、△H>0,△<0
D、△H<0,△S<0

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列熱化學方程式中△H的數值表示可燃物燃燒熱的是(  )
A、CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283 kJ?mol-1
B、CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3 kJ?mol-1
C、2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ?mol-1
D、H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184.6 kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA表示阿佛加德常數,下列敘述中正確的是(  )
A、分子數為NA的O2與CH3OH的混合物質量為32g
B、在0.1mol?L-1的碳酸鉀溶液中,陰離子數目大于0.1NA
C、1.5 mol NO2與足量H2O反應,轉移的電子數為1mol
D、32g銅與足量濃硫酸在加熱條件下充分反應,生成11.2L氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( 。
A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH-
B、Fe2+、H+、Na+、NO3-
C、H+、Fe2+、SO42-、Cl-
D、Fe3+、NO3-、K+、I-

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