硫的化合物在生產(chǎn)和科研中發(fā)揮著重要作用。

1SO2Cl2用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。已知:SO2Cl2(g)SO2(g)Cl2(g)? H=+97.3 kJ·mol1。某溫度時向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0. 20mol SO2Cl2,達到平衡時,容器中含0.18mol SO2,則此過程反應吸收的熱量為_____kJ,該溫度時反應的平衡常數(shù)為_____。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中,最終生成沉淀的質量為_______

2)工業(yè)上制備硫酸的過程中存在反應:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H=-198kJ·mol1400,1.01×105Pa向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO2O2,n(SO3)n(O2)隨時間的變化曲線如圖所示。

020min反應的平均速率υ(O2)___________。

下列敘述正確的是????????

aAυ(SO2)υ(SO2)

bB點處于平衡狀態(tài)

cC點和Dn(SO2)相同

d其它條件不變,500時反應達平衡,n(SO3)比圖中D點的值大

3)工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L1Na2SO3溶液,當溶液pH約為6時,Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降,應更換吸收劑。此時溶液中c (SO32)的濃度是0.2 mol·L1,則溶液中c(HSO3)_________mol·L1。

 

【答案】

17分)(117.53分) 1.623分) 46.6g3分)

20.02mol(L·min) 3分) ac2分)? (31.6mol/L3分)

【解析】

試題分析:(1達到平衡時,容器中含0.18mol SO2,則根據(jù)熱化學方程式可知,此過程反應吸收的熱量為97.3 kJ·mol1×0.18mol17.5kJ。根據(jù)方程式可知

SO2Cl2(g)SO2(g)Cl2(g)

起始濃度(mol/L)??? 0.20????????? 0?????? 0

轉化濃度(mol/L)?? 0.18???????? 0.18???? 0.18

平衡濃度(mol/L?? 0.02???????? 0.18???? 0.18

所以該溫度下反應的平衡常數(shù)K1.62。

所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中,發(fā)生反應SO2Cl22H2OH2SO42HCl,所以促使平衡持續(xù)向正反應方向進行,因此最終生成沉淀的物質的量是0.20mol,則硫酸鋇的質量為0.20mol×232g/mol46.6g。

2①根據(jù)圖像可知20min時三氧化硫的物質的量是1.6mol,則消耗氧氣的物質的量是0.8mol,濃度是0.4mol/L,所以020min反應的平均速率υ(O2)0.4mol/L÷20min0.02mol(L·min)

a根據(jù)圖像可知A反應沒有達到平衡狀態(tài),平衡向正反應方向進行,則υ(SO2)υ(SO2),a正確;bB物質的濃度仍然是變化的,反應沒有處于平衡狀態(tài),b不正確;cC點和D均是相同條件下的平衡狀態(tài),因此n(SO2)相同,c正確;d正方應是放熱反應,其它條件不變,升高溫度平衡向逆反應方向移動,所以500時反應達平衡,n(SO3)比圖中D點的值小,d不正確,答案選ac。

3溶液中c (SO32)的濃度是0.2 mol·L1,則消耗c (SO32)的濃度1.0mol/L0.2mol/L0.8mol/L,因此根據(jù)方程式SO32SO2H2O2HSO3可知溶液c(HSO3)0.8mol/L×21.6mol/L

考點:考查反應熱、反應速率、平衡常數(shù)的有關計算;外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及溶液中離子濃度和沉淀生成的有關計算

 

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值.
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①Fe2+在基態(tài)時,核外電子排布式
 

②羥胺中(NH2OH)采用SP3雜化的原子有
 

③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中,配位數(shù)為
 

(2)向硫酸銅溶液中加入過量氨水,然后加入適量乙醇,溶液中析出深藍色的[Cu(NH34]SO4晶體,該晶體中含有的化學鍵類型是
 

(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+,已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形,但NF3 不易與Cu2+形成配離子,其原因是
 

(4)配合物Ni(CO)4常溫下呈液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑.固態(tài)Ni(CO)4屬于
 
晶體;
(5)如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙,第四周   期電負性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中,形成具有良好的超導性的摻雜C60 化合物.現(xiàn)把C60抽象成質點,該晶體的晶胞結構如圖2所示,若每個四面體空隙填入一個原子,則全部填滿C60 晶體的四面體空隙后,所形成的摻雜C60 化合物的化學式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(8分)非金屬單質及其化合物在生產(chǎn)和科研中都有重要應用。

(1) 若發(fā)生大量氯氣泄漏事故,下列措施中正確的是_________。  

    a.立即通報相關部門,迅速撤離事故現(xiàn)場

    b.用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風疏散

    c.用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即順風疏散

(2) 事故發(fā)生后,可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣,反應的離子方程式是________。

(3) 向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸,溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是__________

(4) Cl2與NO2在一定條件下發(fā)生化合反應,生成一種氣體,實驗數(shù)據(jù)如圖。圖中橫坐標是加入C12的物質的量,縱坐標是反應后氣體物質的量總和。已知所取C12、NO2的物質的量總和為6 mol。則生成物的化學式是__________。

 

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科目:高中化學 來源:2011屆江西師大附中高三上學期期中考試化學卷 題型:填空題

(8分)非金屬單質及其化合物在生產(chǎn)和科研中都有重要應用。
(1) 若發(fā)生大量氯氣泄漏事故,下列措施中正確的是_________。  
a.立即通報相關部門,迅速撤離事故現(xiàn)場
b.用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風疏散
c.用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即順風疏散
(2) 事故發(fā)生后,可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣,反應的離子方程式是________。
(3) 向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸,溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是__________
(4) Cl2與NO2在一定條件下發(fā)生化合反應,生成一種氣體,實驗數(shù)據(jù)如圖。圖中橫坐標是加入C12的物質的量,縱坐標是反應后氣體物質的量總和。已知所取C12、NO2的物質的量總和為6 mol。則生成物的化學式是__________。

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年江西師大附中高三上學期期中考試化學卷 題型:填空題

(8分)非金屬單質及其化合物在生產(chǎn)和科研中都有重要應用。

(1) 若發(fā)生大量氯氣泄漏事故,下列措施中正確的是_________。  

    a.立即通報相關部門,迅速撤離事故現(xiàn)場

    b.用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風疏散

    c.用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即順風疏散

(2) 事故發(fā)生后,可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣,反應的離子方程式是________。

(3) 向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸,溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是__________

(4) Cl2與NO2在一定條件下發(fā)生化合反應,生成一種氣體,實驗數(shù)據(jù)如圖。圖中橫坐標是加入C12的物質的量,縱坐標是反應后氣體物質的量總和。已知所取C12 、NO2的物質的量總和為6 mol。則生成物的化學式是__________。

 

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