9．為表示一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子，可以寫(xiě)成（　�。�
A．3s23p64s2B．3f10C．3s23p63d2D．3d10

分析 一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子，排列第三電子層上電子時(shí)，排列順序是3s、3p、3d，再結(jié)合每個(gè)能級(jí)上排列電子數(shù)分析，據(jù)此解答．

解答 解：一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子，排列第三電子層上電子時(shí)，排列順序是3s、3p、3d，3s能級(jí)最多排列2個(gè)電子、3p能級(jí)最多排列6個(gè)電子、3d能級(jí)最多排列10個(gè)電子，再根據(jù)能量最低原理排列電子，所以該電子層上電子排布式為3s23p63d2，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子核外電子排布，明確電子排列順序及每個(gè)能級(jí)上最多排列電子是解本題關(guān)鍵，根據(jù)能量最低原理排列即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某學(xué)生做淀粉水解實(shí)驗(yàn)，步驟如下：

（1）寫(xiě)出淀粉水解的化學(xué)反應(yīng)方程式（C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6
（2）單質(zhì)沉淀是Ag（寫(xiě)化學(xué)式）
（3）填寫(xiě)所加試劑名稱(chēng)及其作用：
A．稀硫酸；催化劑，作用
B．氫氧化鈉；中和稀硫酸，使混合液呈堿性，作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各離子中，在溶液里能大量共存的是（　�。�
A．K+、Ca2+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$B．Na+、I-、Cl-、OH-
C．NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、K+、OH-D．Na+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（　�。�
A．過(guò)量的氫氣與氮?dú)?/td>B．過(guò)量的濃鹽酸與二氧化錳
C．過(guò)量的銅與濃硫酸D．過(guò)量的鋅與18 mol/L硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無(wú)論它們按什么比例混合，完全燃燒后生成的CO2和H2O都為恒量的是（　�。�
A．C2H2和C6H6B．C2H4和C3H8C．C2H4和C3H6D．C3H6和C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知：環(huán)丙烷、環(huán)丁烷、環(huán)戊烷在催化劑作用和加熱條件下都可以與氫氣發(fā)生類(lèi)似應(yīng)，如環(huán)丁烷與氫氣反應(yīng)如下：
而碳原子數(shù)不大于4的環(huán)烷烴可與鹵素、鹵化氫發(fā)生上述類(lèi)似反應(yīng)，而碳原子數(shù)大于4的環(huán)烴與鹵素則發(fā)生取代反應(yīng)．
試填空：
（1）環(huán)丁烷經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)可得到1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2），反應(yīng)方程式為：、．
（2）已知二甲苯充分加氫后得烴A，A再與溴發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物之一為B；B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大158；烴C分子的一取代物只有兩種．一定條件下它們可發(fā)生下述轉(zhuǎn)化：

①寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；C．
②寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案．將濃硫酸與銅片反應(yīng)制備SO2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B的作用是防倒吸    
（2）設(shè)計(jì)裝置C的目的是驗(yàn)證SO2的還原性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色．
（3）向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液時(shí)，反應(yīng)有三種可能的情況：
I．HSO3-與ClO-恰好反應(yīng)Ⅱ．NaClO不足Ⅲ．NaClO過(guò)量
甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請(qǐng)完成
下表：（已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HCl0）
序號(hào)實(shí) 驗(yàn)操作現(xiàn) 象結(jié) 論
①加幾小塊CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生I或Ⅱ
②滴加少量淀粉KI溶液，振蕩溶液變?yōu)樗{(lán)色Ⅲ
③滴加少量溴水，振蕩溴水褪色Ⅱ
④滴加少量酸性KMn04溶液、振蕩溶液呈紫色Ⅰ或者Ⅲ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．CH3COOH與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X（g）+2Y（g）?2Z（g） 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化   
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n molY．
A．①②B．③④C．②③D．①④

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