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設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．8.4gNaHCO3含有陽離子數目為0.2NA
B．17gNH3所含原子數為4NA，所含電子數為10NA
C．標準狀況下，22.4LH2O所含水分子為NA個
D．1molFe全部轉化為金屬離子時失去電子可能是3NA
解；A、8.4gNaHCO3物質的量為0.1mol，陽離子Na+為0.1NA，故A錯誤；
B、17gNH3的物質的量為1mol，含原子數為4NA，分子中含10個電子，所以含電子數為10NA，故B正確；
C、標準狀況下，22.4LH2O，水為液體，所以不是1mol，故C錯誤；
D、1molFe全部轉化為金屬離子時，生成三價鐵失去電子是3NA，生成二價鐵，失去電子是2NA，故D正確；
故BD．
練習冊系列答案
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設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數等于0.1 NA

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設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為NA個

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高一上學期期中考試化學卷 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為0.5NA

 

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