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氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:

依據(jù)上圖完成下列問題:
在電解過程中,陰極上生成氣體的電子式為     。
(2)精制過程中除去陽離子中的Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),除去Mg2+的離子方程式為    。
(3)精制過程要除去,可選擇下列溶液中的   填字母序號),并將加入的順序以箭頭符號(↓)的形式畫在圖上(精制過程中加入試劑從左到右的順序為先后順序)。
a.Ba(OH)2           b.Ba(NO3)2          c.BaCl2
(4)在實際生產(chǎn)中也可以用BaCO3除去(已知溶解度BaSO4<BaCO3),試用平衡移動原理加以解釋:     。
(5)脫鹽工作中,利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過蒸發(fā)、冷卻、   、(填操作名稱)而制得50%的NaOH溶液。
(1)H:H
(2)Mg2++2OH-=Mg(OH)2
(3)ac   
(4)由于BaSO4比BaCO3的溶解度小,促使BaCO3(s)Ba2+(aq)+(aq)
平衡正向移動,生成更難溶的BaSO4沉淀。
(5)結(jié)晶、過濾

試題分析:(1)在陰極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2(2)加入氫氧化鈉目的是除去鎂離子;(3)除雜滿足的原則是除去雜質(zhì)還不能引入新的雜質(zhì),b選項中引入的硝酸根離子沒法除去,a中引入的氫氧根離子可通過調(diào)節(jié)pH而除去,a和c中過量的鋇離子都可以通過和碳酸根離子反應(yīng)而除去,故選a、c;加入碳酸鈉一定放在加鋇離子之后,用碳酸根離子把過量的鋇離子除去;(4)難溶的碳酸鋇可以轉(zhuǎn)化成更難溶的硫酸鋇;(5)根據(jù)信息利用兩者溶解性的差異可得分離兩者的辦法是冷卻結(jié)晶,氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小,過濾出氫氧化鈉晶體,配成氫氧化鈉溶液。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

合成氨的流程示意圖如下:

回答下列問題:
(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的,通常使用的兩種分離方法是    ,     ;氫氣的來源是水和碳氫化合物,寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式                       ;
(2)設(shè)備A中含有電加熱器,觸媒和熱交換器,設(shè)備A的名稱是      ,其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                   ;
(3)設(shè)備B的名稱是    ,其中m和n是兩個通水口,入水口是       (填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因是          ;
(4)設(shè)備C的作用是         
(5)在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過以下反應(yīng)來實現(xiàn):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%,則起始物中的c(H2O):c(CO)不低于      。
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在硫酸的工業(yè)制法中,下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是(  )
A.硫鐵礦煅燒前將要礦粒粉碎,因為大塊的硫鐵礦不能燃燒
B.從沸騰爐出來的爐氣需凈化,因為爐氣中SO2會與雜質(zhì)反應(yīng)
C.SO2氧化為SO3時需使用催化劑,這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.SO3用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H2SO4吸收,目的是防止形成酸霧,以便使SO3吸收完全

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上常用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]為原料,按如下圖所示流程制取磷酸、重過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2]和氫氟酸。圖中反應(yīng)(Ⅰ)為氟磷灰石跟另一種原料反應(yīng),生成A、B、C三種物質(zhì),其中的產(chǎn)物C又跟氟磷灰石發(fā)生反應(yīng)(Ⅱ),生成B和重過磷酸鈣。

試寫出兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)(Ⅰ)______________;反應(yīng)(Ⅱ)___ _______
在生產(chǎn)中要特別注意_____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有A、B、C、D四個中等城市,它們水源、能源充足,交通便利。它們相對地理位置如下圖所示。各城市各有其特點:A城是風(fēng)光秀麗,人口稠密,土地供應(yīng)緊張的旅游城市,環(huán)保要求高,近郊有豐富的FeS2資源;B城是一個新興的工業(yè)城市,已建有大型磷肥廠,土地供應(yīng)充足。C城近郊有豐富的磷灰石資源,工業(yè)發(fā)達,但使用H2SO4的工業(yè)不多,土地供應(yīng)充足;D城是一個古老的城市,它的周圍是重要的農(nóng)業(yè)區(qū),是大量肥料的集散地�,F(xiàn)擬建年產(chǎn)1×105 t硫酸的工廠,廠址應(yīng)選在   (  )。

A.A城近郊      B.B城近郊   C.C城近郊   D.D城近郊

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列說法正確的是(  )。
A.達到平衡時反應(yīng)物和生成物濃度一定相等
B.達到平衡后加入氨氣,重新達到平衡時,氨氣的濃度比原平衡時大
C.達到平衡時,升高溫度加快了吸熱反應(yīng)的速率,降低了放熱反應(yīng)的速率,所以平衡向逆反應(yīng)的方向移動
D.加入催化劑可以縮短到達平衡的時間,這是因為加快了正反應(yīng)的速率,而減慢了逆反應(yīng)的速率

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4,其工藝流程如圖所示,下列推斷不合理的是        (  )
A.直接蒸干濾液得到純凈的(NH4)2SO4
B.生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3
C.CO2可被循環(huán)使用
D.往甲中通入CO2有利于(NH4)2SO4生成

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

輝銅礦主要成分Cu2S,軟錳礦主要成分MnO2,它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下:

已知:①MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫;
②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定,在熱水中會分解生成NH3;
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀 的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算):
 
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3
1.1
3.2
Mn2
8.3
9.8
Cu2
4.4
6.4
 
(1)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有                     (任寫一點)。
(2)酸浸時,得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。
(3)調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為          ,其目的是                         。
(4)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是             (寫化學(xué)式)。
(5)在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié),若加熱的溫度過低或過高,都將造成                 的結(jié)果。
(6)用標(biāo)準(zhǔn)BaCl2溶液測定樣品中MnSO4·H2O質(zhì)量分數(shù)時,發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有               (任寫一種)。
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

小明完成了很多探究實驗,并填寫了實驗報告,其中現(xiàn)象或結(jié)論正確的是(  )
A.在一支試管中分別加入2~3ml水和幾滴植物油,振蕩,得到的是懸濁液
B.用小木棍蘸少量濃硫酸在白紙上寫字,一會兒白紙變黑,小木棍也變黑了
C.在一支試管中加入幾小段鎂條,再加入5ml鹽酸,觀察到鎂條表面有氣泡,用手觸摸試管外壁,感覺不到溫度的變化
D.向一個收集滿二氧化碳氣體的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約三分之一體積水,立即旋緊瓶蓋,振蕩,塑料瓶沒有明顯變化

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同步練習(xí)冊答案
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