Question

11．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．現有以下四個化學反應方程式
①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；
②$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）；
③HCl（aq）+NH₃•H₂O（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）；
④CH₃COOH（aq）+NH₃•H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l），
其中放出的熱量為57.3kJ的是（　�。�

• A． ①和②
• B． ②
• C． ③和④
• D． 以上都不對

Answer 1

分析 中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量，依據概念對選項分析判斷．

解答 解：①反應生成了2mol水，反應的焓變?yōu)?114.6kJ/mol，故不符合；
②反應過程中除了氫離子和氫氧根離子反應放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，反應熱大于-57.3kJ•mol^-1，故不符合；
③一水合氨是弱電解質電離過程是吸熱過程，反應熱大于-57.3kJ•mol^-1，故不符合；
④一水合氨和醋酸都是弱電解質電離過程是吸熱過程，反應熱大于-57.3kJ•mol^-1，故不符合；
故選D．

點評 本題考查了中和熱的概念分析判斷，注意酸堿反應過程中的弱電解質電離，反應生成水的量，準確理解概念是解題關鍵．