【題目】X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）
A.33%
B.40%
C.50%
D.65%

【答案】D
【解析】解：假設(shè)X和Y物質(zhì)的量為1mol，達(dá)平衡時(shí)消耗Y物質(zhì)的量為nmol，則： X（g）+2Y（g）2Z（g）
起始量（mol）：1 1 0
變化量（mol）：0.5n n n
平衡量（mol）：1﹣0.5n 1﹣n n
平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則
（1﹣0.5n+1﹣n）：n=3：2
解得n=
Y的轉(zhuǎn)化率= =67%
故選D．
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列儀器中，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分液操作時(shí)不需選用的是( )。

A.燒杯B.分液漏斗C.鐵架臺(tái)D.溫度計(jì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（ ）

A．NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

C．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

D．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）熱分解研究，該小組同學(xué)稱(chēng)取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱(chēng)量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值。

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有 。

（2）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測(cè)出的x會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。

（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫(xiě)出FeSO4分解的化學(xué)方程式 。

（5）裝置D球形干燥管的作用 。

（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4xH2O中的x= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物C11H16中苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A.12
B.24
C.20
D.18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C5H12O，且分子結(jié)構(gòu)中只含有2個(gè)甲基和1個(gè)羥基的有機(jī)物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑大小順序: rX>rZ>rY

B. 元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)

C. X與Y形成的原子晶體X3Y4的熔點(diǎn)比金剛石高

D. X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“西氣東輸”是西部開(kāi)發(fā)的重點(diǎn)工程，這里的氣體是指天然氣，其主要成分是甲烷．工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2 ， 兩者的體積比約為1：1．已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4 氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．
（1）寫(xiě)出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ， 若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量 890kJ（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為；燃燒生成的CO2 的質(zhì)量比約為 ．
（3）以上數(shù)據(jù)和計(jì)算說(shuō)明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點(diǎn)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：

寫(xiě)出序號(hào)所代表的儀器的名稱(chēng)：

A__________；B__________；C__________；D__________；E__________

II實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 2 mol／L NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。

（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________g。

（3）下列主要操作步驟的正確順序是____________________（填序號(hào)）。

①稱(chēng)取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（4）如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度__________ （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。

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