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12．化學知識在生產和生活中有著重要的應用．下列說法中正確的是（　�。�
A．明礬常作為消毒劑
B．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
C．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
D．鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等

分析 A．明礬常用作凈水劑；
B．水晶成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽制品；
C．二氧化硅廣泛用于制作光導纖維；
D．金屬鈉具有還原性，可以用于冶煉金屬．

解答 解：A．明礬不具有氧化性，不能作常用作消毒劑，鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，所以明礬可以做凈水劑，故A錯誤；
B．水晶的主要成分是二氧化硅，含有硅元素，但不是硅酸鹽，餐桌上的瓷盤是硅酸鹽制品，故B錯誤；
C．二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，單質硅用作半導體材料，故C錯誤；
D．金屬鈉具有還原性，可以用于冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等，故D正確；
故選D．

點評 本題考查常見物質的性質以及應用，題目難度不大，明確常見物質組成、性質及用途是解題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活運用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用反應“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設制一個化學電池，并回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是Cu，正極材料是C，電解質溶液是AgNO3溶液．
（2）在外電路中，電子方向是從負極到正極．（填正或負）
（3）負極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是銅溶解附近溶液變藍色
正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是碳棒上出現(xiàn)銀白色物質
（4）負極的電極反應式：Cu-2e-=Cu2+，正極的電極反應式：2Ag++2e-=2Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有下列六種基團：①苯基  ②醛基 ③羥基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子（-Cl）這六種基團兩兩結合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結構簡式．
（1）具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應C6H5OH．
（2）能發(fā)生銀鏡反應的物質，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有HCOOH、CH3CH2CHO、OHCCOOH．
（3）能夠和鈉發(fā)生反應產生氫氣，但沒有酸性的是CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知下列熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
則氫氣的燃燒熱為（　�。�
A．438.6 kJ/molB．241.8 kJ/molC．285.8kJ/molD．-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1的說法中，正確的是（　�。�
A．有10NA個電子轉移時，放出1300kJ的能量
B．有44.8LCO2氣體生成時，放出1300kJ的能量
C．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
D．有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室里用下列儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅：
序號①②③④⑤⑥
儀器及裝置圖
圖中A、B、C、D、E、F的虛線部分表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出．根據(jù)要求填寫下列各小題空白．
（1）如果所制氣體從左向右流向時，上述各儀器裝置的正確連接順序是（填各裝置的序號）③接⑤接④接②接①接⑥．
（2）實驗開始時，應首先檢查該裝置的檢驗裝置氣密性；實驗結束時，應先熄滅①處的酒精燈．
（3）待充分反應后，裝置①的玻璃管中剩余物呈棕黃色．冷卻后，將制得的產物配成飽和溶液，溶液呈綠（或藍綠）色．
（4）裝置④的作用是除去氯氣中的氯化氫；裝置⑥中的現(xiàn)象是紅色逐漸褪去，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞．最近的研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）也可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n=3，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物質的量之比應為2：1．
（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是充分反應、沉淀完全；步驟三中洗滌干凈的標準是洗滌至流出液呈中性．
（3）利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為：
MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑
MnFe2O4+xH2O═MnFe2O4+xH2↑
請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：
①若MnFe2O4-x中x=0.8，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分比為80%．
②該熱化學循環(huán)法制氫的優(yōu)點有（答兩點即可）過程簡單、無污染、物料廉價并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離的問題等．
③該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是尋找合適的催化劑，使MnFe2O4分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知某可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密閉容器中進行，如圖表示在不同時間t、溫度T和壓強P與生成物C的百分含量的關系曲線，下列判斷正確的是（　　）
A．T1＜T2  P1＞P2  m+n＜P  Q＜0B．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＞0
C．T1＜T2  P1＜P2  m+n＜P  Q＞0D．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，丙中滴有少量的酚酞試液．

請按要求回答相關問題：
（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是：CH4-8e-+10 OH-═CO32-+7H2O．
（2）乙池中總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為4.48 L．
（4）銅絲a處在開始一段時間的現(xiàn)象為溶液變紅；原因是由于2H++2e-=H2↑，水的電離平衡正向移動，使溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅（方程式加簡要文字說明）．
（5）丙中以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是bd．
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（6）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入氨水，先生成X沉淀，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知：室溫時Ksp[Mg[OH]2]=1.8×10-11mol3•L-3，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3）．

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