Question

(16分) 373 K時(shí)，某1 L密閉容器中加入1molPCl₅發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

PCl₅ (g)    PCl₃(g) + Cl₂ (g)。其中物質(zhì)PCl₃的物質(zhì)的量變化如圖所示。

（1）前20 s內(nèi)PCl₅(g)的平均反應(yīng)速率為           

（2）373 K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為              

（3）若在此平衡體系中再加入1mol的PCl₅，與原平衡比較，新平衡時(shí)PCl₅的轉(zhuǎn)化率          （填“增大”或“減小”，下同）。PCl₅的平衡濃度                 

（4）將原平衡升溫至473 K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），PCl₃的平衡濃度為PCl₅的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為                （填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”），為增大平衡體系中Cl₂的物質(zhì)的量，下列措施正確的是(其它條件相同)         

a.升高溫度                      b.擴(kuò)大容器的體積

c.加入合適的催化劑              d.再充入PCl₃

 

Answer 1

（16分）

(1)0.005mol·L^－1·s^－1     (3分)       (2) 0.9 mol·L^－1  （3分）

(3) 減小      增大    （各2分）

（4）吸熱 （2分）      a b（各2分，如果有選錯(cuò)都為0分）

解析: