下列表述正確的是(     )

    A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2             B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式

    C.羥基的結(jié)構(gòu)簡式              D.3﹣甲基﹣1﹣丁烯的鍵線式


考點:結(jié)構(gòu)簡式;電子式.

分析:A.乙烯中存在碳碳雙鍵,雙鍵不能省略;

B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元中,主鏈應(yīng)該含有2個碳原子;

C.羥基中含有1個氧氫鍵,氧原子最外層為7個電子;

D.鍵線式中短線表示化學(xué)鍵,折點為C原子,據(jù)此寫出3﹣甲基﹣1﹣丁烯的鍵線式.

解答:  解:A.乙烯中存在碳碳雙鍵,雙鍵在結(jié)構(gòu)簡式中不能省略,正確應(yīng)為:CH2=CH2,故A錯誤;

B.聚丙烯為丙烯通過加聚反應(yīng)生成的,聚丙烯的鏈節(jié)中主鏈含有2個碳原子,聚丙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為:,故B錯誤;

C.羥基中氧原子最外層為7個電子,羥基中含有1個氧氫鍵,羥基正確的電子式為:,故C正確;

D.鍵線式中線表示化學(xué)鍵,折點為C原子,為2﹣甲基﹣1﹣丁烯,3﹣甲基﹣1﹣丁烯的鍵線式為:,故D錯誤;

故選C.

點評:本題考查常見化學(xué)用語的判斷,為高頻考點,題目難度中等,注意掌握鍵線式、電子式、結(jié)構(gòu)簡式等化學(xué)用語的概念及表示方法,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某同學(xué)進(jìn)行試驗探究時,欲配制1.0mol•L﹣1Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2•8H2O試劑(化學(xué)式量:315).在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在大量未溶物.為探究原因,該同學(xué)查得Ba(OH)2•8H2O在283K、293K和303K時的溶解度(g/100g H2O)分別為2.5、3.9和5.6.

(1)燒杯中未溶物僅為BaCO3,理由是 

(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2•8H2O和少量BaCO3組成,設(shè)計試驗方案,進(jìn)行成分檢驗,在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.(不考慮結(jié)晶水的檢驗;室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6)

限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢,靜置,過濾,得濾液和沉淀.

步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸.

  

步驟3:取適量步驟1中的沉淀于是試管中, 

  

步驟4: 

  

(3)將試劑初步提純后,準(zhǔn)確測定其中Ba(OH)2•8H2O的含量.實驗如下:

①配制250ml 約0.1mol•L﹣1Ba(OH)2•8H2O溶液:準(zhǔn)確稱取w克試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水,  ,將溶液轉(zhuǎn)入  ,洗滌,定容,搖勻.

②滴定:準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將

  (填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol•L﹣1鹽酸裝入50ml酸式滴定管,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù).重復(fù)滴定2次.平均消耗鹽酸Vml.

(4)室溫下,  (填“能”或“不能”) 配制1.0mol•L﹣1Ba(OH)2溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


.在相同條件下存在如下三個反應(yīng):2A+B2===2B+A2,2C+A2===2A+C2

2B+D2===2D+B2,由此得出的判斷正確的是 

A.氧化性:A2>B2>C2>D2           B.還原性:A>B>C>D

C.2A+D2===2D+A2反應(yīng)可以進(jìn)行     D.2C+B2===2B+C2反應(yīng)不能進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對于0.1mol•L-1Na2SO3 溶液,正確的是(    )

A. 升高溫度,溶液的pH降低

B. 加入少量NaOH固體,c(SO32-  )與c(Na+ )均增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

 (1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),平衡混合體系中SO3

 的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示,根據(jù)右圖回答下列問題:

 ①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△H__________0(填“>”或“<”),

 ②一定條件下,將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中

 發(fā)生以上反應(yīng),能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是         。

 a.體系的密度不發(fā)生變化

 b.SO2與SO3的體積比保持不變

 c.體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

 d.單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子,同時消耗2 mol SO3

  e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

 (2)一定的條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為           ,升高溫度,平衡常數(shù)          (填“增大”或“減小”或“不變”)。

②由圖2信息,計算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=        ,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為        (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是       點,溫度T1    T2(填“>”或“=”或“<”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各有機(jī)化合物的命名正確的是(     )

    A.CH2═CH﹣CH═CH21,3丁二烯       B.3﹣丁醇

    C.甲基苯酚                D.2﹣甲基丁烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有機(jī)物具有廣泛的用途.下列說法不正確的是(     )

    A.能用于制作烈性炸藥TNT的是甲苯

    B.可用于殺菌消毒、制造阿司匹林的是苯酚

    C.可用于食品調(diào)味劑的是乙酸

    D.常用來焊接或切割金屬的是苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應(yīng)完成的是(  )

  A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

  C. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D. Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 25℃,向純水中加入少量的冰醋酸,有關(guān)該溶液的說法錯誤的是         (     )

    A. 酸性增強         B. 的乘積增

    C. 減小         D. 減小

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