下列表述正確的是(     )

    A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2             B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式

    C．羥基的結(jié)構(gòu)簡式              D．3﹣甲基﹣1﹣丁烯的鍵線式


考點：結(jié)構(gòu)簡式；電子式．

分析：A．乙烯中存在碳碳雙鍵，雙鍵不能省略；

B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元中，主鏈應(yīng)該含有2個碳原子；

C．羥基中含有1個氧氫鍵，氧原子最外層為7個電子；

D．鍵線式中短線表示化學(xué)鍵，折點為C原子，據(jù)此寫出3﹣甲基﹣1﹣丁烯的鍵線式．

解答：  解：A．乙烯中存在碳碳雙鍵，雙鍵在結(jié)構(gòu)簡式中不能省略，正確應(yīng)為：CH2=CH2，故A錯誤；

B．聚丙烯為丙烯通過加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的鏈節(jié)中主鏈含有2個碳原子，聚丙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：，故B錯誤；

C．羥基中氧原子最外層為7個電子，羥基中含有1個氧氫鍵，羥基正確的電子式為：，故C正確；

D．鍵線式中線表示化學(xué)鍵，折點為C原子，為2﹣甲基﹣1﹣丁烯，3﹣甲基﹣1﹣丁烯的鍵線式為：，故D錯誤；

故選C．

點評：本題考查常見化學(xué)用語的判斷，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握鍵線式、電子式、結(jié)構(gòu)簡式等化學(xué)用語的概念及表示方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)進(jìn)行試驗探究時，欲配制1.0mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O試劑（化學(xué)式量：315）．在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學(xué)查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6．

（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是　

（2）假設(shè)試劑由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計試驗方案，進(jìn)行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過濾，得濾液和沉淀．

步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．

　　

步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，　

　　

步驟4：　

　　

（3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．實驗如下：

①配制250ml 約0.1mol•L﹣1Ba（OH）2•8H2O溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，　　，將溶液轉(zhuǎn)入　　，洗滌，定容，搖勻．

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將

　 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L﹣1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．

（4）室溫下，　　（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L﹣1Ba（OH）2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


．在相同條件下存在如下三個反應(yīng)：2A－+B2===2B－+A2，2C－+A2===2A－+C2，

2B－+D2===2D－+B2，由此得出的判斷正確的是 

A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2           B．還原性：A－＞B－＞C－＞D－

C．2A－+D2===2D－+A2反應(yīng)可以進(jìn)行     D．2C－+B2===2B－+C2反應(yīng)不能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于0.1mol•L-1Na2SO3 溶液，正確的是（    ）

A. 升高溫度，溶液的pH降低

B. 加入少量NaOH固體，c（SO32-  ）與c（Na+ ）均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

 （1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，平衡混合體系中SO3

 的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)右圖回答下列問題：

 ①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

 ②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中

 發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是         。

 a．體系的密度不發(fā)生變化

 b．SO2與SO3的體積比保持不變

 c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

 d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3

  e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

 （2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為           ，升高溫度，平衡常數(shù)          （填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2信息，計算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=        ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為        (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是       點，溫度T1    T2（填“>”或“=”或“<”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各有機(jī)化合物的命名正確的是(     )

    A．CH2═CH﹣CH═CH21，3丁二烯       B．3﹣丁醇

    C．甲基苯酚                D．2﹣甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物具有廣泛的用途．下列說法不正確的是(     )

    A．能用于制作烈性炸藥TNT的是甲苯

    B．可用于殺菌消毒、制造阿司匹林的是苯酚

    C．可用于食品調(diào)味劑的是乙酸

    D．常用來焊接或切割金屬的是苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應(yīng)完成的是（　　）

　 A． Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B． Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2

　 C． Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3 D． Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 25℃，向純水中加入少量的冰醋酸，有關(guān)該溶液的說法錯誤的是         (     )

    A. 酸性增強         B. 和的乘積增大

    C. 減小         D. 減小

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