【題目】某溶液僅含如表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)且各種離子物質(zhì)的量均為1 mol。

陽離子

Na＋ Mg2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋

陰離子

OH－ CO Cl－ NO SO

①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；

②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變。

請推斷：

(1)原溶液中含有的陽離子是________； 含有的陰離子是________________。

(2)向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

【答案】(1)陽離子是Fe2＋、Mg2＋；陰離子是Cl－、NO、SO；

(2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O .

【解析】

試題分析：①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化，說明原溶液中不含F(xiàn)e3+，②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，該紅棕色氣體是NO2，說明原溶液中有NO3-，且加H+后發(fā)生了氧化還原反應，那么原溶液中有Fe2+，且溶液中陰離子種類不變，原來有Cl-，各離子的物質(zhì)的量都為1mol，且含有5種離子，由于Fe2+與OH－ CO不共存，還含有SO42-，根據(jù)電荷守恒可知還含有Mg2＋，(1)原溶液中含有的陽離子是Fe2＋、Mg2＋； 含有的陰離子是Cl－、NO、SO，答案為：陽離子是Fe2＋、Mg2＋；陰離子是Cl－、NO、SO；（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，答案為：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O.

練習冊系列答案
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【題目】下列有關說法正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

C．下圖可表示Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體反應的能量變化

D．1L1mol/L的硫酸與足量的NaOH溶液所放出的熱為中和熱

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A、置換反應 B、化合反應 C、分解反應 D、取代反應

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【題目】氧硫化碳(COS)可替代磷化氫而被用作熏蒸劑。

（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是_______________.

（2）下列事實可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對強弱的是_____(填字母)

A．最高正化合價：P＞C

B．同溫同濃度的兩溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3

C．沸點：PH3＞CH4

（3）氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）；

①已知：常溫下，反應Ⅱ中每吸收1.7g H2S氣體，反應放出熱烈4.76kJ，則該反應的熱化學方程式為_______________________________。

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32—，則反應Ⅲ中生成S2O32—的離子方程式為_______________.

③如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產(chǎn)量的關系（Na2S初始含量為3mmol）。由圖像分析可知，a點時M溶液中除S2O32—外，還有______________(填含硫微粒的離子符號)。

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【題目】Ⅰ．CO可用于合成甲醇。在壓強為0．1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如下圖：

（1）該反應屬于 反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）100℃時，該反應的平衡常數(shù)：K＝ (用a、b 的代數(shù)式表示)。

（3）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO，2a mol H2，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率

(填“增大”“不變”或“減小”)

Ⅱ．T ℃時，純水中c(OH－)為10－6 mol·L－1，則該溫度時

（1）將pH＝3 的H2SO4溶液與pH＝10的NaOH溶液按體積比9：2 混合，所得混合溶液的pH為 。

（2）若1體積pH1＝a的某強酸溶液與10體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是 。

Ⅲ． 在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0． 2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。

（1）該氫氧化鈉溶液濃度為________________。

（2）在B點，a_________12．5 mL(填“＜”“＞”或“=”)。

（3）在D點，溶液中離子濃度大小關系為_____________________。

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A、甲烷 B、乙烯 C、乙醇 D、正丁烷

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（1）圖中盛放濃鹽酸的實驗儀器的名稱為 ，A中發(fā)生反應的化學方程式為

（2）各裝置的正確連接順序為：a → → → → → → c → （填字母代號），

（3）裝置E的作用是 ，裝置C的作用是 。

（4）裝置D中所發(fā)生反應的離子方程式為 ．

（5）裝置A中，如果反應產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標準狀況），則反應中被氧化的HCl的質(zhì)量為 ___________。

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A．①②③④⑤ B．②④③①⑤ C．⑤④③①② D．③④②①⑤

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