Question

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

• A、含有大量HCO₃^-的澄清透明溶液中：K⁺、C₆H₅O^-、Cl^-、Na⁺
• B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、Fe²⁺
• C、常溫下水電離出的c（H⁺）?c（OH^-）=10^-20的溶液中：Na⁺、ClO^-、S^2-、NH₄⁺
• D、pH=7的溶液：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．該組離子之間不反應(yīng)；
B．與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液；
C．常溫水電離出的c（H⁺）?c（OH^-）=10^-20的溶液，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-10，溶液為酸或堿溶液；
D．pH=7的溶液，顯中性，不可能存在Fe³⁺．

解答： 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；
B．與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，OH^-、Fe²⁺結(jié)合生成沉淀，酸溶液中K⁺、NO₃^-、（Al）Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．常溫水電離出的c（H⁺）?c（OH^-）=10^-20的溶液，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-10，溶液為酸或堿溶液，酸溶液中H⁺分別與ClO^-、S^2-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，堿溶液中OH^-、NH₄⁺結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．pH=7的溶液，顯中性，不可能存在Fe³⁺，在pH=4.7轉(zhuǎn)化為沉淀，則不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，注意D中鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀的pH，題目難度中等．