【題目】IFe(OH)3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀,是城市飲用水處理新技術(shù)。

1)實(shí)驗(yàn)室如何制取Fe(OH)3膠體,請(qǐng)簡(jiǎn)述操作___,相應(yīng)的化學(xué)方程式是____

2)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體,逐漸出現(xiàn)紅褐色沉淀,出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是____

3)除去膠體中混有的FeCl3HCl的方法是___,如何驗(yàn)證膠體已凈化完全,請(qǐng)簡(jiǎn)述方法___。

Ⅱ.已知某“84消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)該“84消毒液的物質(zhì)的量濃度約為____mol·L-1(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

2)某同學(xué)取100 mL“84消毒液,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中cNa)=____mol·L-1。

3)該同學(xué)參閱該“84消毒液的配方,欲用NaClO固體配制480mLNaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下面操作造成所配溶液濃度偏高的是___(填序號(hào))。

A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理,底部有少量水殘留

B.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

C.燒杯溶解固體后,用蒸餾水潤(rùn)洗2-3次,將部分洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

【答案】往沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色,停止加熱即可 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl 硅酸膠粒帶負(fù)電,使Fe(OH)3膠體聚沉 滲析 取最后一次滲析液,加入AgNO3溶液,若出現(xiàn)白色渾濁,則膠體未凈化完全,反之,則凈化完全 4.0mol/L 0.04mol/L B

【解析】

I.(1FeCl3的水溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色,停止加熱即可得到Fe(OH)3膠體;相應(yīng)的化學(xué)方程式是:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

2)根據(jù)膠體發(fā)生聚沉的性質(zhì)進(jìn)行分析;

3)膠體的分離和提純一般采用滲析法;分離的是否完全,可以檢驗(yàn)滲析液中是否含有氯離子,選用硝酸和硝酸銀試劑進(jìn)行檢驗(yàn);

.(1)根據(jù)c=1000ρω/M進(jìn)行計(jì)算;

2)原溶液稀釋100倍,則稀釋后的溶液中cNa)是原溶液濃度的1/100;

3)根據(jù)c=n/V進(jìn)行分析。

I.(1FeCl3的水溶液滴入沸水中可得到Fe(OH)3膠體,具體操作如下:往沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色,停止加熱即可;相應(yīng)的化學(xué)方程式是:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl;

故答案是:往沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色,停止加熱即可;FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl;

2)兩種膠粒帶有相反電荷的膠體混合時(shí),膠體能發(fā)生聚沉,硅酸膠粒帶負(fù)電,Fe(OH)3膠粒帶正電,二者混合后,使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉,因此向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體,逐漸出現(xiàn)紅褐色沉淀;

故答案是:硅酸膠粒帶負(fù)電,使Fe(OH)3膠體聚沉;

3)溶液中的粒子能夠透過(guò)半透膜,而膠體粒子不能透過(guò)半透膜,因此可以采用滲析的方法進(jìn)行分離;分離的是否完全,可以檢驗(yàn)滲析液中是否含有氯離子,具體操作如下:取最后一次滲析液,加入AgNO3溶液,若出現(xiàn)白色渾濁,則膠體未凈化完全,反之,則凈化完全;

故答案是:滲析;取最后一次滲析液,加入AgNO3溶液,若出現(xiàn)白色渾濁,則膠體未凈化完全,反之,則凈化完全;

.(1)根據(jù)c=1000ρω/M可知,c=1000×1.19×25%/74.5=4.0mol/L;

故答案是:4.0mol/L

2)把原溶液稀釋100倍,則稀釋后的溶液中cNa)=4.0mol/L× 1/100=0.04 mol/L;

故答案是:0.04mol/L

3A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理,底部有少量水殘留,不影響溶質(zhì)的量和溶液的體積,對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響;

B.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面,造成溶液體積偏小,所配溶液的濃度偏高;

C.燒杯溶解固體后,用蒸餾水潤(rùn)洗2-3次,將部分洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中,造成溶質(zhì)的量偏小,所配溶液的濃度偏低;

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線,造成溶液的體積偏大,所配溶液的濃度偏小;

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量Fe、FeO Fe2O3的混合物加入240mL2mol·L-1稀硝酸中,恰好完全反應(yīng),放出1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO 氣體,往所得溶液中加入酸性KMnO4溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象。若用足量的H2在加熱條件下與相同質(zhì)量的上述混合物充分反應(yīng),能得到鐵的質(zhì)量為

A.6.72gB.7.84gC.8.96gD.13.4g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容的容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(   )

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥混合氣體總質(zhì)量⑦混合氣體總體積.

A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某;厥盏暮y懸濁廢水中含有AgCl、Ag(NH3)2NO3AgNO3、CH3COONH4NaCl等,設(shè)計(jì)從廢水中回收硝酸銀的具體流程如下:

下列說(shuō)法不正確的是

A. 步驟Ⅱ中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程:3AgClAl4OH3AgAlO23Cl2H2O

B. 實(shí)驗(yàn)中用鋁粉代替鋁片可以加快反應(yīng)速率并簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)操作

C. 步驟Ⅲ中若先將Ag氧化為Ag2O,再加入稀硝酸反應(yīng)有利于環(huán)保

D. 操作Ⅰ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某離子反應(yīng)涉及到 H2O、ClO、NH4+OH、N2、Cl等微粒,其中N2ClO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A. 該反應(yīng)中Cl為還原產(chǎn)物

B. 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為3:2

C. 消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子

D. 氧化性:ClO N2強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中的氯離子物質(zhì)的量濃度與 100 mL 1 mol·L1 AlCl3 溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等的是

A.200 mL 1 mol·L1 NaClB.200 mL 2 mol·L1 NH4Cl

C.100 mL 3 mol·L1 KClD.100 mL 2 mol·L1 BaCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A是某種藥物的中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,關(guān)于有機(jī)物A的說(shuō)法正確的是(

A.A的分子式為C16H16O3

B.A可使酸性KMnO4溶液褪色,不可使溴水褪色

C.A苯環(huán)上的一氯代物同分異構(gòu)體有2

D.A既可發(fā)生氧化反應(yīng),又可發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是

A.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

B.排水量氣,左右液面相平后,未冷卻到室溫立即讀數(shù),所得氣體的體積偏大

C.稱取2.3gNaCl固體,砝碼放在托盤(pán)天平的左邊,所稱量固體藥品質(zhì)量偏小

D.用量筒量取5.0mL濃硫酸,仰視讀數(shù),所得到濃硫酸的體積偏大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2 mol SO21 mol O2充入一容積固定的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列物理量不再改變時(shí),并不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

A. 混合氣體的密度

B. 混合氣體的壓強(qiáng)

C. 混合氣體的總物質(zhì)的量

D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案