下列過程中涉及化學變化的是（　�。�
A、蒸餾法將海水淡化為飲用水
B、滲析法除去淀粉溶膠中的NaCl
C、三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體
D、向Fe（OH）3膠體中加入MgSO4溶液產(chǎn)生沉淀
考點：物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：化學變化的特征是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，根據(jù)特征來判斷是否是化學變化．
解答： 解：A、蒸餾是根據(jù)物質(zhì)沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法，沒有新物質(zhì)生成，故A錯誤；
B、滲析法是利用膠體不能透過半透膜而溶液能透過半透膜的性質(zhì)來分離膠體和溶液的方法，屬于物理變化，故B錯誤；
C、氫氧化鐵膠體的制備是三氯化鐵溶液的水解反應過程，屬于化學變化，故C正確；
D、向膠體中加入可溶性的鹽，能使膠體聚沉，屬于物理變化過程，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學生有關物理變化和化學變化的本質(zhì)特征知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）等物質(zhì)的量的CO與CO2之間：二者的質(zhì)量之比為
 
，所含氧原子數(shù)之比為
 
．
（2）在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為32g，體積為22.4L，則其中CO所占的體積為
 
，CO2所占的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

體積相同的某植物營養(yǎng)液兩份，其配方分別如下．兩溶液成份
第一份：0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.2mol ZnSO4
第二份：0.1mol KCl、0.3mol K2SO4、0.1mol ZnCl2（　�。�
A、完全不同
B、僅n（Cl-）相同
C、完全相同
D、僅n（K+）、n（Cl-）相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

將13g鋅投入400mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．
求：（1）13g鋅的物質(zhì)的量
（2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度
（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①將下列離子方程式改寫為相應的化學方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
 
．
②將化學方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O改寫成離子方程式．
 
．
③某化學興趣小組對下列四組物質(zhì)進行研究：
A．HCl  H2SO4  H2CO3  HNO3 B．N2   S   P   Fe
C．溶液  水懸濁液乳濁液         D．Na2CO3  NaNO3  AgNO3  Na2SO4
請你幫他們完善下列空白：
  A B C D
分類標準 含氧酸   分散系  
不屬于該類別的物質(zhì)   Fe   AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

若30g密度為d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考慮Al3+與水反應），則Cl-濃度為（　�。�
A、
10
3
dmol/L
B、
10
9
dmol/L
C、
10
6
dmol/L
D、
10
3d
mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個
B、1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA
C、1mol/LCuCl2溶液中含有Cl-的個數(shù)為2NA
D、電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化肥廠用NH3制備NH4NO3已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，HNO3跟NH3反應生成NH4NO3．則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮生產(chǎn)上的其它損耗）的
 
%．

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若某池(電解池或原電池)的總反應離子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，關于此池的有關說法正確的是

A．該池只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極

B．該池只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸

C．該池可能是原電池，也可能是電解池

D．該池只能是電解池，電解質(zhì)溶液可以是硫酸銅

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