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（7分）下圖表示A~D及NaOH等物質間的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為短周期元素中金屬性最強的單質。

（1）寫出C的化學式：________________ 。

（2）寫出實現(xiàn)下列變化的化學方程式：

①  B → NaOH：________________________________________，

②  A → D：________________________________________，

（3）濃NaOH溶液能跟地殼中含量最多的金屬元素的單質反應，寫出該反應的離子方程式：____________________ 。

 

（方程式每個2分，共7分）（1）NaCl （1分）

（2）① 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑；②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（17分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇： CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。

（1） 分析該反應并回答下列問題：

① 平衡常數(shù)表達式為K=                  。

② 下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是______________（填序號）。

a. 恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化

b. 一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c. 一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d. 一定條件下，單位時間內消耗2mol CO，同時生成1 mol CH3OH

（2） 下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

① 該反應的焓變ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是______________。

a. 升高溫度b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑d. 充入He，使體系總壓強增大

（3） 已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH＝-a kJ·mol-1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH＝-b kJ·mol-1

③ H2O(g)= H2O(l)  ΔH＝-c kJ·mol-1

則，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)  ΔH＝______________kJ·mol-1。

（4） 2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

① 該電池工作時，b口通入的物質為____________, c口通入的物質為__________。

② 該電池正極的電極反應式為:_______________________________。

③ 工作一段時間后，當6.4 g甲醇完全反應生成CO2時，有___________NA個電子轉移。

（5） 以上述電池做電源，用上圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：

_______________________________________________________，

_______________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

［化學—選修物質結構與性質］（15分）

美國《科學》雜志評出的2009年十大科學突破之一是石墨烯的研究和應用方面的突破。石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學性能、出色的化學穩(wěn)定性和熱力學穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結構示意圖如右：

   （1）下列有關石墨烯說法正確的是＿＿＿＿。

           A．石墨烯的結構與金剛石相似     

B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

           C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA

           D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

   （2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

           ①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③上圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿。

④含碳源中屬于非極性分子的是＿＿＿（a．甲烷 b．乙炔  c．苯  d．乙醇）

⑤酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：＿＿＿＿＿＿＿＿。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆山東省濟南市高三教學質量調研（一模）化學試卷 題型：填空題

（17分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇： CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。
（1）分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=                  。
②下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是______________（填序號）。
a. 恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
b. 一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c. 一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d. 一定條件下，單位時間內消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH3OH
（2）下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是______________。
a. 升高溫度b. 將CH3OH(g)從體系中分離
c. 使用合適的催化劑d. 充入He，使體系總壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH＝-a kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH＝-b kJ·mol-1
③ H2O(g)= H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
則，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)  ΔH＝______________kJ·mol-1。
（4） 2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質為____________, c口通入的物質為__________。
②該電池正極的電極反應式為:_______________________________。
③工作一段時間后，當6.4 g甲醇完全反應生成CO2時，有___________NA個電子轉移。

（5）以上述電池做電源，用上圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：
_______________________________________________________，
_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省濟南市高三教學質量調研（一模）化學試卷 題型：填空題

（17分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇： CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。

（1） 分析該反應并回答下列問題：

① 平衡常數(shù)表達式為K=                   。

② 下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是______________（填序號）。

a. 恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化

b. 一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c. 一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d. 一定條件下，單位時間內消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH3OH

（2） 下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

① 該反應的焓變ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是______________。

a. 升高溫度b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑d. 充入He，使體系總壓強增大

（3） 已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH ＝-a kJ·mol-1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH ＝-b kJ·mol-1

③ H2O(g)= H2O(l)  ΔH＝-c kJ·mol-1

則，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)   ΔH＝______________kJ·mol-1。

（4） 2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

① 該電池工作時，b口通入的物質為____________, c口通入的物質為__________。

② 該電池正極的電極反應式為:_______________________________。

③ 工作一段時間后，當6.4 g甲醇完全反應生成CO2時，有___________NA個電子轉移。

（5） 以上述電池做電源，用上圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：

_______________________________________________________，

_______________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年吉林省高考復習質量監(jiān)測（理綜）化學部分 題型：填空題

（15分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

   （1）下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

        ①該反應的焓變        0（填“>”、“<”或“=”）。

        ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1      K2（填“>”、“<”或“=”）。

        ③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是            。

        a.升高溫度                                               b.將CH3OH（g）從體系中分離

c.使用合適的催化劑                                 d.充入He，使體系總壓強增大

   （2）已知在常溫常壓下

        ①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  =-akJ·mol-1

        ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  =-bkJ·mol-1

        ③H2O(g)=H2O(1)   =-ckJ·mol-1

        則,CH3(OH)(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)   =       kJ·mol-1

   （3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

        ①該電池工作時，b口通入的物質為         ，c口通入的

物質為           。

        ②該電池正極的電極反應式為：                 。

        ③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，

有        NA個電子轉移。

   （4）以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：

                             ，                         。

 

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