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13．根據(jù)下列物質的名稱，就能確認是純凈物的是（　�。�
A．二氯甲烷B．三溴乙烷C．已烯D．二甲苯

分析 純凈物是由一種物質組成的，混合物是由兩種或兩種以上物質組成的，
A．二氯甲烷為四面體結構，沒有同分異構體；
B．三溴乙烷中存在3種同分異構體，所以三溴乙烷為混合物；
C．己烯存在碳鏈異構和官能團的位置異構；
D．二甲苯存在鄰、間、對三種同分異構體．

解答 解：A．二氯甲烷為四面體結構，一定為純凈物，故A正確；
B．三溴乙烷中存在3種同分異構體，所以三溴乙烷為混合物，故B錯誤；
C．己烯存在碳鏈異構和官能團的位置異構，可能為混合物，故C錯誤；
D．二甲苯存在鄰、間、對三種同分異構體，所以二甲苯不一定為純凈物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了同分異構體、純凈物與混合物的判斷，題目難度不大，注意掌握純凈物與混合物的區(qū)別，明確含有同分異構體的有機物為混合物，不存在同分異構體的有機物為純凈物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為H2SO3、H2SO4；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關系是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過程．C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）．
（5）由A、C兩種元素形成的既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物的結構式為H-O-O-H．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．NaHSO4無論在水溶液或熔融狀態(tài)下都可以電離出Na+、H+和SO42-
B．NaCl溶液能導電是因為溶液中有自由移動的Na+和Cl-
C．H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42-
D．液態(tài)HCl，固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl都不是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內）（如圖1），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置（如圖2）進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品，請回答下列問題：

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）圖2中冷凝水應從b口進，a口出．
（3）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，如圖3是分離操作步驟流程圖，請在圖中圓括號內填入適當?shù)脑噭�，在方括號內填入適當?shù)姆蛛x方法．
試劑a是飽和的碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾．
（4）某化學課外小組設計了如圖4所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖2裝置相比，此圖裝置的主要優(yōu)點有：①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應液的溫度，減少副產物的發(fā)生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產物乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于銅-鋅-稀H2SO4構成的原電池的有關敘述，錯誤的是（　�。�
A．鋅為負極，鋅發(fā)生氧化反應
B．銅為正極，銅不易失去電子而受到保護
C．外電路電子流入的一極為正極電子流出的一極為負極
D．負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．今年3月11日，在日本大地震災難中，福島核電站泄漏的放射性物質中含有${\;}_{53}^{131}$I，下列有關說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{131}$I元素中含中子數(shù)為53
B．它是碘元素的一種同位素
C．${\;}_{53}^{131}$I2的摩爾質量為262 g
D．由此可確定碘元素相對原子質量為131

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．除去物質中所含少量雜質（括號內為雜質），所選用試劑和分離方法能達到實驗目的是（　　）
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過濾
B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾
D溴苯（液溴）NaOH溶液滲析
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列能層中，原子軌道的數(shù)目為9的是（　　）
A．K層B．L層C．M層D．N層

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為40，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）寫出下列元素的符號：BN，CO．
（2）A、B形成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的六原子分子的結構式為．
（3）經測定A2C2為二元弱酸，其酸性比碳酸還弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?H++HO2-．現(xiàn)用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板（含有銅），該反應的化學方程式為Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O．
（4）由A、B、C所形成的常見離子化合物與D的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氫化物DA，且DA能與水反應放氫氣．若將1mol DA和1mol E單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是56L
（標準狀況下）．
（6）用電子式表示D與C形成D2C的過程：．

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